课件21张PPT。鲁 科 版 物 质 结 构 与 性 质第 一 章 原 子 结 构第三课时原子结构与电子云本节课学习目标1、掌握电子云及原子轨道的基本含义 2、理解s、p电子云的轮廓图，加深对电子云、原子轨道含义的理解，进一步掌握核外电子的排布及运动规律 通过s、p电子云的轮廓图，加深对电子云、原子轨道含义的理解 本节重点知识课堂导入 平常我们肉眼能看到动物的奔跑、河水的流动，我们是可以准确的测出它们在某一时刻所处的位置及速度；那还有一些是我们肉眼看不见的如血液、水的内部又是怎样运动的呢？这节课，我们就来讨论关于原子核外电子的运动问题 预 习 课 本 阅读课本P6-9页， 完成导学案基础知识点重 难 点 处 理电子的质量很小—电子质量只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小—相对于宏观物体而言； 电子的运动速度很大—在1000V电压下加速的电子速度可高达1.9 ×107m/s 通过预习课本我们能总结出核外电子运动有哪些特征？ 根据原子核外电子的运动特征我们可以得出这样一个结论：不可能准确的测定原子核外电子的位置和速度。如何描述核外电子的运动状态呢？（以氢原子为例） 科学家是用这种方法来描述的，在一定的时间间隔内电子在原子核外出现概率的统计，电子每出现一次，在途中就增加一个小点，可以想象成你手持一架虚拟的高速照相机拍摄电子，然后把所有照片叠加在一起得到的图像。由此得到的概率分布看起来像一片云雾，因而被形象的称为电子云。如图所示是电子在1s轨道的 电子云示意图: 知识拓展① 怎样表示电子在某处出现的概率？ ② 如何表示概率密度？ P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则P/V称为概率密度，用ρ表示。 虽然由于电子的质量非常小、运行速度极快,人们不能同时准确地测定它的位置和速度。但原子核外的电子运动状态表现出按概率分布的统计规律,可以形象地用电子云描述原子中电子的运动状态。让我们通过一段视频进一步了解电子云总结：思考1：我们绘制电子云轮廓图的目的是什么？表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。 思考2：通过刚才的预习课本和观看视频，电子云的形状有哪些？S电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的概率相同；P电子的电子云形状呈纺锤形（或无柄亚铃形）；d电子云是花瓣形；F电子云则更为复杂。 下图中给出了2s和2p的电子云的轮廓图。 原子中的单个电子的空间运动状态是用原子轨道描述的,根据量子力学理论,可以将原子轨道在空间的分布以图像方式在直角坐标系中表示出来。总结：注意：量子力学中的轨道的含义是电子在核外空间经常出现的区域轮廓,与玻尔轨道的含义完全不同,它既不是圆周轨道,也不是其他经典意义上的固定轨迹。 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,ns、np、nd、nf能级分别有1、3、5、7个原子轨道。每个p能级有3个相互垂直的原子轨道,分别标记为npx、npy、npz,同一能层中相同形状的原子轨道能量相同。 不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 4、卢瑟福原子模型根据ａ粒子散射实验原子的“核式模型” 5、波尔原子模型6、原子结构的量子力学模型（电子云模型） 【典型例题】 如图是2pz轨道电子云的示意图,请观察图,并判断下列说法中不正确的是( ) A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 B.点密集的地方表明电子出现的机会多 C.电子先沿z轴正半轴运动,然后在负半轴运动 D.2pz轨道形状为纺锤形解析：电子云是描述电子在空间 ... ...
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