2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算63张

(课件网) 第1章 化学反应与能量转化 化学键 H—H N≡N 键能/(kJ·mol－1) 435 943 放热 反应 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1 ＝(a－b) kJ·mol－1 ＝－c kJ·mol－1 吸热 反应 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1 ＝(a－b) kJ·mol－1 ＝＋c kJ·mol－1 自主学习夯实双基 △H1<0 (始态S I(终态) △H2>0 CO(g+0) △H3 △H2 △H1 C(s)+O2(g) FOgg 合作探究讲练互动 △H1△H2△H3 △H B E1=254kJ 反应物 E2=300kJ 生成物 反应过程 能量 反应物的 总能量E1 生成物的 总能量E2 反应过程 能量 生成物的 总能量E2/a 反应物的 总能量E1 反应过程 能量 4H+20 吸收能量 ①kJ 放出能量 kJ 2H2+02 482kJ 2H20(g 反应过程 课堂小结 热化学方程式)门概念和意义 书写和判断 化学反应 热的计算 盖斯定律 反应热的计算 定/在科学根据热化根据|应用盖斯 义/研究中学方程式|比热定律求反 的意义计算 公式应热 计算