山东省聊城市东昌府区2019-2020学年高三化学一轮复习测试含答案

绝密★启用前 山东省聊城市东昌府区2019-2020学年高三化学一轮复习《电化学基础》测试 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是(　　) A． 该装置一定为原电池 B． 该装置为电解池 C． 若为原电池，Cu为正极 D． 电解质溶液可能是硝酸溶液 2.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A． 石墨电极上产生氢气 B． 铜电极发生还原反应 C． 铜电极接直流电源的负极 D． 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ③④ 4.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确是(　　) A． a中铁钉附近呈现红色 B． b中铁钉上发生还原反应 C． a中铜丝上发生氧化反应 D． b中铝条附近有气泡产生 5.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　) 6.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　　) A． 可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒 B． 用湿润的淀粉－KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝 C． 电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色 D． 实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 7.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　) A． 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑ B． 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C． 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D． 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 8.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　) A． H2 B． Ag C． Cl2 D． O2 9.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是(　　) A． 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B． 在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C． 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D． 在金属表面喷漆 10.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　　) A． X是正极，Y是负极 B． X是负极，Y是正极 C． CuSO4溶液的pH逐渐增大 D． CuSO4溶液的pH不变 11.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A． 因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B． 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C． 铜极上的反应是2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2O D． 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 12.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说 ... ...