负载 负载 负载 负载 空 2H H2空气电电B 2002 电解质 包解质 电解质 电解质 A.固体氧化物 B碱性氢氧 C质子交换膜 D熔融盐燃 燃料电池 燃料电池 燃料电池 料电池 19.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2,还对温室气体的减排具有 重要意义。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1K1; C(s)+O 2(g)=CO2(g) AH2 K2 C(S)+202(g)=Co(g) 4Hs Ka CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△HK; 其中△H为焓变,K为平衡常数,下列说法正确的是 A.△H=2△H3-2△H2-△H1 B.K=2K3-K2-K1 C.减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率 D.若平衡时c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,则K一定等于1 (mol/L 20.25℃,将0.1 mol Baso4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加 人Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO23固体的过程 中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是 A.25C,Kn(BaSO4)=1.5×10- B.BaSO4在水中的溶解度、K均比在Ba(l2溶 c(SO)3c(Ba2)/(10 mol/L) 液中的大 20 P C反应BaO4(s)+C3(a) K2 Baco,()1014M K 0.5 N +SO(aq)的K1=0.4 02550c(03)/(104mol/L) D.若使0.1 mol BaSo4全部转化为BaCO)3,至少要加入2.6 mol na2CO 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题共4小题,共50分) 21.(13分)我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺,这就 是联合制碱法,也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程,分别为生产纯碱 的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下: 高三化学第5页(共8页)(2019.10) A.球形冷凝管B.直形冷凝管C.接收瓶D.烧杯 (2)操作Ⅲ具体实验步骤依次为 、抽滤。 X 抽滤装置如下图所示,将物质放在X装置(布氏漏斗)中,打开抽气 泵,一段时间后X装置中剩余的是白色固体B,抽滤装置可以加快 →接抽气泵 过滤速率,其工作原理是 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130C时仍有少量不 熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。 ①欲从混合物中提纯苯甲酸,应进行的操作是 ②在①提纯过程中,应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质,如何检验洗涤已经完 全 ③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净,可以采用的实验方法是 ,如果 固体纯净,对应的现象是 (4)纯度测定:称取1.20g产品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴 定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 (保留两 位有效数字)。 23.(11分)亚铁氰化钾K[Fe(CN)]俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇,应用广 泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐;常温下,HCN的 电离常数K=6.2×10-1°。回答下列问题: (1)实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液 中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是 。浓度均为0.5mol·L的 NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明: (2)工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K:[(Fe (CN)],相同温度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]K[Fe(CN)6](填“大于”、“小于”或“等 于”) (3)实验室中,K[(Fe(CN)6可用于检验Fe3,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用 于治疗可溶性盐Tl2SO,中毒,得到K2SO)4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗 Tl2SO1中毒的离子方程式: (4)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为 铁氰化钾K3[(Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K[(Fe(CN)6]的 混合溶液。 Fe(CN)A Fe( CN) 化 ①K+移向催化剂 (填“a”或“b”)。 ②催化剂a表面发生的反应为 24.(12分)碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题: (1)单质碘与氟反应可得IF,实验表明液态IF5具有一定的导电性,原因在于IF5的 自偶电离(如:2H2OH3O)++OH),IF5的自偶电离方程式为 高三化学第7页(共8页)(2019.10) ... ...
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