2019-2020学年上学期高二年级期中考试 化 学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。 下列说法正确的是 A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝-180 B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+90 C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 D．形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量 2.一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75% 3. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝﹣483.6 kJ·mol?1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol?1 B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol?1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝﹣Q kJ·mol?1 6. 下列说法中正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 7．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 8. 下列有关说法中正确的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 9. 在一体积可变的密闭容器中，通入1mol N2和3mol H2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是 A. B. C. D. 10.在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法正确是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1mol I2，化学反应速率不变 B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，化学反应速率增大 C. 保持容器内 ... ...
