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课件网) 原电池 你能帮助格林太太吗？ 你能帮助格林太太吗？ 能源 一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。 一次能源： 二次能源： 2001年我国发电总量构成图 火电站工作原理示意图 化学能 电能 机械能 热能 ？ 实验现象： 锌片上有气泡产生 而铜片上没有 探究一：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象，并解释实验现象。 实验现象： 铜片上有气泡产生 而锌片上没有 探究二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。 实验现象： 电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生 探究三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。 一·原电池 1·定义： 把化学能转化为电能的装置叫做原电池 2.原电池工作原理 负极: 锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H++2e-=H2↑ 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正极: (失去电子，发生氧化反应) (得到电子，发生还原反应) 原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。 “电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）” 失e- 氧化 反应 得e- 还原 反应 铜锌原电池微观模拟 工作原理小结： 1.外电路：电子由负极流向正极 2.内电路：阴离子移向负极 阳离子移向正极 3.电极反应：负极 Zn - 2e- =Zn2+ 正极 2H++2e- =H2 ↑ 3.原电池的形成条件 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 Fe Fe （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 实验探究形成原电池的条件 原电池形成条件： 1.活泼性不同的两个电极 2.电解质溶液 3.闭合电路 4.自发进行的氧化还原反应 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由. ① ② ③ (×) (×) (∨) ④ (∨) ⑤ (∨) 练习1、 4.正负极判断方法 （1）活泼性 活泼的做负极 （2）电流流向 正极流向负极 （3）电子流向 负极流向正极 （4）电极现象 负极溶解变细，正极有气 泡或者变粗 （5）阴阳离子移动方向 阳离子移向正极 阴离子移向负极 （6）电极反应类型 负极失电子氧化反应 正极得电子还原反应 练习 ⒈ 请指出正负极名称，并写出电极反应式. 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 正极（Al）： 负极（Mg）： Mg－2e－＝ Mg2+ 总反应式： 负极（Al）正极（Mg） 不活泼是相对的，活泼也是相对的 5.电极反应式书写 负极：电极材料本身失电子 正极：溶液中的阳离子得电子 两极得失电子数目相等 总反应：正负两极反应相加 有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、柑橘等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。 Zn 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a B 如何设计一个原电池，其原电池 反应为：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2 写出电极名称和电极反应式。 用铜作负极，碳棒作正极。 负极： Cu- 2e-=Cu2+ 正极： 2Fe3+ + 2e- ... ...
