(
课件网) 第三节 化学键 思考题： 为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？ 化学键 1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间 C.强烈作用 ———相邻的原子之间强烈的 相互作用 2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 一、离子键 实验1：氯化钠的形成 动画1 离子键 1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2. 概念要点: 成键微粒 ——— 阴阳离子 键的实质 ——— 静电作用 成键范围 ——— 活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA) 常见阳离子 常见阴离子 离子化合物：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。 ———在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 电子式 表示原子： ‥ Na× ×Mg× ? Cl ? O ? [练习] Al Si P S H ‥ 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 表示简单离子： [练习]：Ca2+ Br– K+ F– 原子： 离子： 离子化合物： 用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；? 2.阴离子要用方括号括起来；? 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；? 4.不能把“→”写成“=”；? 5.用箭头标明电子转移方向。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 例： 动画3 书写要点： 思考题 判断下列作用属于化学键的是： (1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用 课堂练习 ( A ) 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2 （1）与上面A相似 （2） 3.下列电子式有误的是 （ ） A．氯原子 ? Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+ BC 4．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- BD （1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 例 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或 不同种 含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 二、共价键 非金属元素 不同种非金属元素的原子间形成极性共价键 同种非金属元素的原子间形成非极性共价键 形成共价键的条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。 共价键的形成 非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。 我是非金属，我很少失电子 我才不会失电子给你 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。 再如氢分子的形成： H · 又如氯化氢分子的形成： · H ＋ → H · ＋ → 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能 ... ...
