中小学教育资源及组卷应用平台 专题强化训练(二十) 能力练(20分钟) 1．(2019·武昌区元月调研)请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____，判断依据是_____ _____。 (3)CO2在高温高压下形成的晶体的晶胞结构如图3所示。则该晶体属于_____晶体。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____种。BCl3中心原子的杂化方式为_____，写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)_____。 (5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_____个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是_____(填字母标号)。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 (6)Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D中正确的是_____(填字母标号)。 铁原子的配位数是_____，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g·cm－3，则铁的相对原子质量为_____(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 2．(2019·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布图为_____，金属钛晶胞如图1所示，为_____(填堆积方式)堆积。 (2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为_____晶体。 图1 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_____。 (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛原子位于立方晶胞的顶角，被_____个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被_____个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为_____。 3．(2019·河南省级示范性高中4月联考)近日，我国科学家在《自然·通信》杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现“中元古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Cr的价层电子轨道表达式为_____。 (2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4―→3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯)，主要原因是_____。 ②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是_____；CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为_____。 ③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是_____。该反应中，只含极性键的极性分子有_____(填分子式)。 (3)CrF3晶体、CrBr3晶体的熔点分别为1100℃以上、79℃，其可能的原因是_____。 (4)晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为_____；铬原子的配位数为_____。 (5)铬的一种氧化物晶胞如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_____；该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。 拔高练(25分钟) 1．(2019·太原一模)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。 (1)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是_____；该配合物分子中σ键与π键数目之比为_____。 (2)①ClO的空间构型是_____。 ②写出与ClO互为等电子体的一种分子和一种离子_____、_____(填化学式)。 (3)化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为 ，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①碳酰 ... ...
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