题型6 技巧型计算 1．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为 A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58% 2．将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为 A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3% 3．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体 A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 4．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A．20% B．25% C．30% D．40% 5．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为 A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g 6．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为 A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g 7．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A．镁 B．铝 C．碳 D．钠 8．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是（ ） A．FeO B．Fe3O4 C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe2O3与Fe3O4的混合物 9．由 CH4?CO?H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（ ） A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO 10．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O) A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8% 11．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200 g质量分数为7.3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4 g气体 B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C．向右盘烧杯中加入5.6 g铁粉，天平能够重新平衡 D．向右盘烧杯中加入5.6 g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡 题型6 技巧型计算 1．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为 A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58% 【答案】B 【解析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。 生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量， 设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y 所加硫酸溶液中溶质的质量分数为，故选B。 2．将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为 A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3% 【答案】C 【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%。故选C。 3．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混 ... ...
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