广东省深圳市新安中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 可能需要相对原子质量：H-1：L-7：C-12：N-4：O-16：Fe-56 第I卷（共54分） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1.能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下利能量转化不正确的是 A. 电炉取暖是将电能转化为热能 B. 酒精燃烧是将化学能转化热能 C. 太阳能发电是将化学能转化为电能 D. 手机充电是将电能转化为化学能 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 图示 相关信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 蔗糖 H2CO3 A. A B. B C. C D. D 4.下列说法正确的是. A. 对于2NO2(g)? N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C. 往平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 D. C(s)+CO2(g)?2CO(g) DH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 5.下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ×mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) DH=-890．3kJ×mol-1 B. 500°C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为 D. 25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ×mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 6.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A. 0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1 C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1 D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1 7.下列说法或表示正确的是 A. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) DH=-57.3kJ×mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C. 由C（石墨）=C（金刚石） DH=+1.9kJ×mol-1，可知，金刚石比石墨稳定 D. 已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) DH=a kJ×mol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) DH=b kJ×mol-1，则a＞b 8.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L?1盐酸与50 mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 9.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( ) A. 正反应吸热 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 10.某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是 A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D. ... ...
