高一化学《物质的量》随堂演练

好题速递 点击高考 高考命题总结与展望 物质的量是整个高中化学的基础，阿伏加德罗常数是历年高考命题的热点.命题的形式通常为：用NA表示阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒数的多少.所计算的微粒数通常包括：一定量的物质中所含的原子数、质子数、电子数；一定量物质作氧化剂或还原剂时得失的电子数；一定体积的气体中所含的微粒数；溶液中的离子个数等.在电化学中析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数，反过来也可利用这种关系求阿伏加德罗常数的表达式.这类问题与实际联系紧密，在“3+X”中尤为重要，有时还涉及摩尔质量、相对原子质量的考查，题型多样，但都是对基本概念和基础知识的测试，平时复习应加强这方面的训练，提高应变能力和应试能力.常见题型有选择题、填空题和计算题. 经典高考试题分析 例1 (典型例题下列说法不正确的是 ( ) A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数不是3NA 〔分析〕 本题着重考查学生对NA的理解程度.A中磷酸的摩尔质量为98 g·mol-1，而6.02×1023个磷酸分子，即1 mol磷酸，其质量为98g，二者在数值上相等但单位不同，A不符合题意；B中分别为1 mol N2和1 mol H2，质量比为(28g·mol-1×1 mol):(2 g·mol-1×1 mol)＝14:1，B不符合题意；C中32 g氧气的物质的量为32 g/32 g·mol-1＝1 mol，每个氧气分子中含有2个氧原子，所以32g氧气为1 mol，含原于数目为2NA.C不符合题意；D可用极值法计算，46 g气体若全为NO2，则其所含原子的物质的量为46 g×3/46 g·mol-1＝3 mol，同理若46 g均为N2O4，则其所含原子为46 g×6/92 g·mol-1＝3 mol，所以46 g混合的NO2和N2O4含有的原子数是3NA. 答案：D 例2 (典型例题模)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子的得失. (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少. 〔分析〕 (1)先写出反应物、生成物，然后配平. (2)6 molNO被还原得到3 molN2，4 mol NH3被氧化得到2mol N2，两者相差 1molN2.现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3mol NO和0.2 molNH3反应.依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 molNO和0.7mol NH3或0.2 mol NH3和0.8mol NO. 答案：(1) (2)0.3 mol NO和0.7mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO. 例3 (典型例题在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O2-7和 Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 〔分析〕 本题通过物质的量计算考查氧化还原知识.解题的关键是抓住电子转移数目守恒进行计算；1 mol×(6-3)＝x·(4-2)得x＝1.5 mol. 答案：B 课堂小结本节归纳 本节我们学习了一个新的物理量———物质的量，其单位为摩尔，这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来.同时还学习了阿伏加德罗常数、摩尔质量等相关概念，下面以表格形式对本节涉及的四个概念进行解析.(见下表) 本节四个概念的解析 概念名称 含义解析 物质的量 (n) 国际单位制(SI)中七个基本物理量之一.实际表示含有一定数目粒子的集体.粒子集体中的粒子数为不定数. 摩尔 (mol) 计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体. 阿伏加德罗常数 (NA) 1 mol任何粒子的粒子数，单位是mol-1.阿伏加德罗常数(不含单位)= ... ...