高一化学《物质的量浓度》知识点解读

第三节 物质的量浓度 新课指南 1.理解物质的量浓度的概念. 2.掌握关于物质的量浓度的计算. 3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算. 4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能. 本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法. 本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液. 教材解读 精华要义 相关链接 有关溶液的知识网络(初中化学部分) 知识详解 知识点1 物质的量浓度 Ⅰ理解物质的量浓度的准备 例如：完成下列填空： (1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol. (2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol. (3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol. 答案：(1)0.6 (2)2 (3)2 思维拓展 上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点 点拨 都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量. Ⅱ物质的量浓度的概念(重点) (1)文字表达法 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B的物质的量浓度（B表示各种溶质）. (2)数学表达式 物质的量浓度（cB）= 溶质的物质的量的单位通常是mol，溶液体积的单位通常是L或m3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L或mol/m3. [说明] ①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是用“”表示溶液的组成的，它与以“”为特征的溶质的质量分数有着本质的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较. 溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较 物质的量浓度(cB) 溶质的质量分数(w％) 溶液的单位 L g 溶质的单位 mol g s计算公式 CB= W(B)%= 特点 物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同 质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同 联系 物质的量浓度（CB）= ②由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在1 L溶液中含有溶质B的物质的量为n mol.则这种溶液里B的物质的量浓度就是n mol/L.如1 L溶液里含有3 mol KNO3，该溶液中KNO3的物质的量浓度为3 mol/L. ③“B”在这里表示任意的溶质.B的组成可以是分子，如C12H22O11(蔗糖)；也可以是离子，如Na+、Cl-；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质.例如，Na、Na2O等物质加入到水中，溶质不是Na、Na2O，而是NaOH，nB则是n(NaOH)；带结晶水的物质如 Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O加入到水中，溶液中的溶质则是Na2CO3、CuSO4，而不是结晶水合物.这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质. ④溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据V＝的关系来计算. ⑤mol/L与mol/m3的关系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3. 【注意】 在cB＝中，V是溶液的体积， ... ...