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课件网) 组织建设 苏教版高中化学 · 选修4 3.2.2 酸碱中和滴定 中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O H+与OH-物质的量的关系是： 当酸碱刚好完全反应时： 酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ nH+= nOH- aC酸V酸=bC碱V碱 酸与碱的元数相同时： C酸V酸=C碱V碱 a元酸与b元碱反应时： 一、酸碱中和滴定原理 有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有： 启示： 酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 C1V1=C2V2 C2= V2 C1V1 C1= V1 C2V2 一、酸碱中和滴定基本原理 1、酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量分析方法 中和反应中：H++OH－=H2O 对于一元酸与碱反应时：c酸v酸 = c碱v碱 3、关键 ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 2、原理 二、酸碱中和滴定所需仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 玻璃塞 玻璃球 橡皮管 标注：规格、温度 思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？ 思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？ 思考3：量筒与滴定管有哪些差异？ 二、酸碱中和滴定所需仪器 用标准溶液盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度 三、中和滴定实验步骤 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，记下读数。 6、取液： (1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 (2)滴入2~3滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9、计算：整理数据进行计算。 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，求得滴定用去的盐酸体积。 三、中和滴定实验步骤 一次滴定 二次滴定 三次滴定 终点读数 起点读数 用量 v标HCl v待NaOH c待NaOH c待平均 cNaOH= ——— cHCl . vHCl vNaOH 四、中和滴定数据处理和计算 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 应注意的几个问题： (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2)溶液使指示剂滴加一般为1~2滴。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)颜色发生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定达到终点。 五、滴定的误差分析 c(待)= c(标)×v(标) v(待) c(标)、 v(测)是已知的数据，因此c(测)的大小只由v(标) ———读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则c(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。 已知 已知 读数 决定误差因素 (1)未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 ( ) (2)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( ) (3)滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外( ) (4)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度( ) (5)滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入( ) (6)滴定速度太快，发现时指示剂已变色 ( ) 偏高 偏高 偏高 偏低 偏高 偏高 1、酸式滴定管 五、滴定的误差分析 c(待)= c(标)×v(标) v(待) (7)锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液( ) (8)锥形瓶用蒸馏水洗后 ... ...
