2019_2020学年高中化学新人教版选修3第一章 原子结构与性质同步检测（含解析4份打包）

第2课时　元素周期律 记一记 探一探 一、原子半径 1．试解释为何同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大？ [提示]　同一周期元素，原子的能层数相同，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小；而同一主族，能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。 2．试比较离子半径大小关系？r(Na＋)、r(O2－)、r(Mg2＋)、r(F－) [提示]　电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数越多，核对电子吸引力越大，半径越小。 r(Mg2＋)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。(√) (2)r(Si)>r(C)>r(B)。(×) (3)r(Li＋)r(Fe2＋)>r(Fe)。(×) (5)同一周期的元素，原子序数大的元素，第一电离能一定大。(×) (6)同一元素的I1Y，即说明电负性X>Y。 答案：C 4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝② 解析：从电子排布式可以看出①是S，②是P，③是N，④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径： ... ...