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课件网) 溶液的酸碱性 专题三 溶液中的离子反应 温故知新 1.请写出水的电离方程式：_____ 2.水的离子积表达式：Kw=_____ 在25℃时其值是_____ 3. 分别计算室温下0.01mol/L的盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液中 c(H+)及c(OH-)分别是多少？ c(H+) · c(OH-) 1×10-14 H+ + OH- H2O 请大家计算0.01mol·L-1的下列溶液中c(H+) 和c(OH-) 注：水的离子积 Kw = c(H+) · c(OH-) = 1×10-14（25℃） 1×10-2 1×10-2 1×10-12 1×10-12 1×10-7 1×10-7 溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c(OH-)的大小有什么关系？ c(H+)/ mol·L-1 c(OH-)/ mol·L-1 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液 溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH- )的关系： c(H+) __c(OH-) c(H+) __1×10-7 mol·L-1 T=25℃ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c(H+)越 ____ ，溶液酸性越____ 。 c(H+) __c(OH-) c(H+) __1×10-7 mol·L-1 c(H+) __c(OH-) c(H+) __1×10-7 mol·L-1 c(OH-)越 ____ ，溶液碱性越____ 。 ＞ ＞ 大 强 大 强 = = ＜ ＜ 某溶液中c(H+) >1×10-7 mol·L-1，则该溶液一定显酸性？ 说明：溶液酸碱性的判断依据是c（H+) 和c（OH-）的相对大小。 c（H+) >1×10-7 mol·L-1呈酸性只是25℃时的一种特殊情况。 思考讨论 不一定。 二、溶液酸碱性的表示方法 能否使用一种简单的方法表示溶液的酸碱性？ pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？ pH=－lg c(H+) 例题讲解 已知某弱酸HA的电离度为10%，求0.1mol/L该酸溶液的pH。 解： 该0.1mol/L HA溶液中 c(H+) = pH= -lg c(H+) c(HA)·α 0.1mol/L×10% = 0.01 mol/L = = - lg 0.01 = 2 25℃时， 1×10-4mol／L的氢氧化钠溶液的pH为多少？ c（H+）=KW/ c(OH-) =1×10-10 pH=－lg c（H+） =－lg1×10-10 =10 巩固练习 解： 10 1×10-5 1×10-7 表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃) 1×10-9 5 c(H+)>c(OH-) 酸性 1×10-7 7 c(H+)=c(OH-) 中性 1×10-10 1×10-4 c(H+)
