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课件网) 弱电解质的电离平衡 HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ 看图谈区别? 知识回顾 ：化学平衡 化学平衡的特点 逆：可逆反应 动：动态平衡 等：正反应速率和逆反应速率相等 定：反应物和生成物的浓度保持恒定 变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态 知识回顾 ： 化学平衡的移动 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图 弱电解质电离平衡 2、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 弱电解质电离平衡 3、电离平衡的特点 平衡移动规律—勒沙特列原理 弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向， 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 4、电离平衡的移动 [实验探究1]相同浓度的盐酸、醋酸溶液，分别加入少量固体NaCl和CH3COONH4 ，测定pH变化。 （1）向烧杯 内加入50mL0.1mol/L的盐酸溶液，打开磁力搅拌器搅拌溶液，点击“开始”记录，向溶液中加入2g固体NaCl,得到pH-时间曲线 （2）向烧杯 内加入50mL0.1mol/L的醋酸溶液，打开磁力搅拌器搅拌溶液，点击“开始”记录，向溶液中加入2g固体CH3COONH4,得到pH-时间曲线 （1） （2） 实验数据： 0.1mol/LHCl的pH在加入NaCl前后没有明显变化。 0.1mol/LCH3COOH在加入CH3COONH4之后由2.8逐渐增大最后变成4.7。 实验结论：对相同浓度的强酸和弱酸溶液，加入含有相同离子的电解质固体，强酸溶液的pH基本不变。弱酸溶液的pH变化大，说明弱酸溶液中存在电离平衡，外加物质可以引起电离平衡移动。 [实验探究2]相同pH的盐酸、醋酸溶液，加入等量水稀释过程中，测定两种溶液的导电率变化情况。 分别向两只100mL烧杯 内加入40mLpH=3的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液，打开磁力搅拌器搅拌溶液，点击“开始”记录，向溶液中加入40mL蒸馏水,得到电导率-时间曲线 实验数据；40mLpH=3的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液分别加入40mL蒸馏水后，电导率均下降，但盐酸的电导率变化大。醋酸的电导率变化小。 实验结论：对相同pH值的强酸和弱酸溶液，分别稀释相同倍数，其溶液导电率的变化，强电解质大于弱电解质，说明弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释，使其平衡正向移动。 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 影响电离平衡的因素 ②浓度: 不变 增大 不变 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 不变 减小 增大 减小 不变 增大 减小 不变 减小 减小 增大 增大 增大 增大 K α n(H+) C(H+) 加热 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。 导电性 V（H2O） H+浓度 思考题 ： 【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b （ ） BC 【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） A．NH3·H2O、H2O B．CH3COOH ... ...
