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课件网) 盐的分类 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 说出下列几种盐的类型 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 盐溶液 盐的类型 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 思考： 酸溶于水显酸性 碱溶于水显碱性 原因？ 盐溶于水显什么性？ 中性？酸性还是碱性？ 【活动与探究】 用PH试纸分别测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。 >7 >7 <7 <7 =7 =7 碱性 酸性 中性 结论：1.盐溶液不一定呈中性，可能显酸性或碱性 2.强碱弱酸盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性 强酸强碱盐显中性 盐溶液 盐的类型 PH值 溶液酸碱性 Na2CO3 强碱弱酸盐 CH3COONa 强碱弱酸盐 NH4Cl 强酸弱碱盐 AlCl3 强酸弱碱盐 NaCl 强酸强碱盐 KNO3 强酸强碱盐 2、盐溶液酸碱性的理论分析 （1） NH4Cl溶液 盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互结合？ 对水的电离平衡有何影响？ NH4Cl NH4+ + Cl- == H2O OH- + H+ + NH3·H2O COH-___,促进水的电离平衡向___移动，使CH+___， CH+____ COH-,盐溶液显___性。 溶液显酸性 减小 右 增大 > 酸 NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl 离子方程式： NH4+ + H2O NH3· H2O + H+ 水解方程式： 2、盐溶液酸碱性的理论分析 （2） CH3COONa溶液 盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互结合？ 对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa CH3COO－ + Na＋ == H2O H＋ + OH－ + CH3COOH CH+___,促进水的电离平衡向___移动，使COH-___， CH+____ COH-,盐溶液显___性。 减小 右 增大 < 碱 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解方程式： （3） NaCl溶液 NaCl Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 对水的电离平衡无影响 CH+ = COH- 溶液显中性 溶液中没有形成弱酸或弱碱（弱电解质）的弱离子，没有破坏水的电离平衡，溶液中 CH+ = COH- 溶液呈中性 有弱才水解，无弱不水解 破坏并促进水的电离。 溶于水且含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 盐类的水解 1、定义： 2、实质： 3、条件： 4、规律： （1）在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的 H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 谁弱谁水解，谁强显谁性。 为探究Na2CO3溶液呈碱性是由CO32–引起的，请设计简单的实验方案？ 【探究原因】 实验方案： 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液显红色，再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀且红色褪去，则证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32–引起的。 练习：从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？并写出水解方程式。 能 Fe3+ 能 能 能 Na2SO4 Na2CO3 能 Cu2+ NH4+ CH3COO- CO32- 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK KNO3 弱酸根 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+ 盐类水解方程式的书写 盐电离出的 （1）盐的水解方程式： （2）离子方程式： 盐类的水解方程式书写的注意事项 (1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉 淀和气体，不用“↓”和“↑” ，生成物 (如NH3?H2O、H2CO3)也不写成分解产物。 (2).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 (3).多元弱碱阳离子的水解一步到位 写出CH3COONa、a2CO3 、AlCl3水解的离子方程式 练习 有弱才水解，无弱不水解 破坏并促进水的电离。 溶于水且含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 小结： 1、定义： 2、实质： 3、条件： 4、规律： 5、水解方程式的书写 （1）在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的 H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。 谁弱谁水解，谁强显谁性。 泡 ... ...
