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课件网) 回顾旧知 1、原电池 的装置。 原电池反应的本质是发生_____ _____反应。 2、原电池的构成条件： 3、原电池正、负极规律 ①负极———电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应 ②正极———电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应 流出 较强 氧化 流入 较弱 还原 ①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体） ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应 将化学能转变为电能 氧化还原 练习：下列哪些装置能构成原电池？（ ） abcd 选修4 《化学反应原理》 原 电 池 实验探究 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。 电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？ 该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？ 实验探究1 实验探究2 电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？ 电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成 补充实验1 现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。 判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。 问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？ 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 实验探究 铜锌原电池 将化学能转变为电能的装置 1.组成———两个半电池、盐桥 ②使两个烧杯中的溶液连成一个通路 盐桥的作用 ①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼 胶制作成冻胶) 一、原电池 2、工作原理 外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片 内电路： Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。 Zn———负极 3、电极反应 Cu———正极 一、原电池 Zn - 2e- = Zn2+ 总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 小结： 将原电池反应中的氧化反 应与还原反应分开在两个不同 区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。 课堂总结 一、定义： 二、形成条件： 三、原电池正负极判断 四、工作原理 五、半电池和盐桥 当堂检测 （A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极 B （C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) 铁圈和银圈左右摇摆不定 保持平衡状态 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。 D 五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 六、【课后反思】 1.查漏知识点： 2 ... ...
