苏教版高中化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理（共19张PPT）

(课件网) 第四节　难溶电解质的溶解平衡 复习： 1.离子反应发生的条件有哪些？ 2.生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。 3.生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？ 4.易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？ >10 >1 >0.01 <0.01 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g 几种电解质的溶解度（20℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 一、难溶电解质的溶解平衡 1.概念： 在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。 例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下关系： Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 一、难溶电解质的溶解平衡 2.几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 二、沉淀反应的应用 1.利用沉淀来分离或除去某些离子 例：NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋ 常用沉淀剂还有Na2S、H2S等，与某些金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。例： Cu2++H2S = CuS↓+2H+ Hg2+ + S2- = HgS↓ 思考与交流 1.如果要除去某溶液中的SO42－，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 2.如果要除去某溶液中的Mg2+，应该加入什么离子比较好？为什么？ 3.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？ 钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。 加入OH-为好。Mg(OH)2难溶，而MgCO3微溶 沉淀生成可从溶解度大小来考虑。 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平衡。 可以加入过量的沉淀剂，以使平衡向沉淀的方向移动。 二、沉淀反应的应用 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) HCO3- +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。 实验： 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象： 无明显现象 沉淀溶解 沉淀溶解 请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。 盐酸中H+与氢氧化镁产生的OH-生成水，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，氢氧化镁逐渐溶解。 滴加试剂 蒸馏水 盐　酸 氯化铵溶液 现　象 二、沉淀反应的应用 2. 沉淀的溶解 某些盐因水解呈酸性，也可用来溶解某些难溶电解质。 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ OH- + H+ 因OH-浓度降低，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 Mg(OH)2 ＋2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 三、沉淀的转化 实验3－4： NaCl和AgNO3混合 生成白色沉淀 向所得固液混合物中滴加KI溶液 白色沉淀转变为黄色 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 黄色沉淀转变为黑色 实验3－5： 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 白色沉淀转变为红褐色 静置 红褐色沉淀析出，溶液变无色 ... ...