微题型10 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 题型一———描述型”强弱判断及应用 1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑ ③Z2＋的氧化性比X2＋弱 ④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为 Y－2e－===Y2＋ 由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( ) A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( ) A．Fe3＋首先反应，转化为Fe B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小 C．Fe2＋首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 题型二———文图结合”型强弱比较及应用 4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( ) 5.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．氧化性强弱：I2＜Fe3＋ B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－ C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－1 D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 题型三———综合型”强弱判断及应用 7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_____ _____。 (2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：_____。 (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_____价。当有1molCuI参与反应时，转移电子_____mol。 8．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式： _____。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_____。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_____。 答案精析 1．C 2．B [氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入过量锌片，Fe3＋先被还原，但只能生成Fe2＋，A项错误；反应开始时锌将Fe3＋还原产生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被锌还原，c ... ...
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