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课件网) 课程标准 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4.了解物质的量浓度的含义。 5.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 考点 展示 1.溶液中相关物理量的计算。 2.与配制一定物质的量浓度溶液实验相关的操作、注意事项和误差分析。 一、物质的量浓度 1．定义 单位体积溶液所含溶质的 ，表示溶液组成的物理量。 2．单位 或 。 3．表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系式为 。 物质的量 mol·L－1 mol·m－3 [想一想]58.5 g NaCl 固体溶于1 L水中得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1。58.5 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1．仪器 配制一定体积的溶液需要用到 、 、量筒、烧杯、 、胶头滴管等仪器。 托盘天平 容量瓶 玻璃棒 2．溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图： (2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：① ；② (量取)；③ (稀释)；④转移；⑤ ；⑥ ；⑦摇匀。 计算 称量 溶解 洗涤 定容 物质的量浓度的有关计算 1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 2．气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算。 式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。 3．溶液的稀释和混合 (1)稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。 c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。 m1×A%＝m2×B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)。 灵犀一点： (1)不同浓度溶液混合，V总≠V前1＋V前2；只有稀溶液且忽略体积的变化时，混合后的体积等于混合前的体积之和。 (2)气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。 【案例1】 (2010·四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) 【答案】 A 【即时巩固1】 50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 mol·L－1，则加入水的体积应( ) A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL 【答案】 C 一定物质的量浓度的溶液配制 1．主要仪器 量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 使用容量瓶的注意事项： (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (3)容量瓶上标有温度(20 ℃)、容量和标线(刻度线)。 2．方法步骤 (1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积(固体算质量，液体算体积)。 (2)称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需液体浓溶质。 (3)溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。 (4)静置冷却：溶液冷却至室温，防止出现误差。 (5)转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入容量瓶中。 (6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。 (7)定容：向容量瓶中加入水至离刻度线1～2 ... ...
