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课件网) 课程标准 1.了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考点提示 1.强弱电解质的判断与比较。 2.比较某些物质导电性的强弱。 3.外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。 一、强电解质和弱电解质 1．概念 强电解质：在水溶液中能够 电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。 完全 部分 H2CO3??H＋＋HCO－3、HCO－3?? H＋＋CO2－3 2．电离方程式的书写 (1)强电解质用“ ”号；弱电解质用“??”。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： (3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁： 。 === Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－ 3．常见物质 强电解质： 、 、大多数 及活泼金属氧化物。 弱电解质： 、 和 等。 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 少部分盐 [想一想1](1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。 二、弱电解质的电离 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 弱电解质分子 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 2．外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 ；增大离子的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度 。 向右 减小 向左 减小 (2)温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度 ；降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。 对于醋酸CH3COOH?? CH3COO－＋H＋，外界条件改变对该平衡的影响： 向右 增大 向左 减小 项目 变化 项目 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl(g) 加少量冰醋酸 平衡移动 右移 右移 右移 左移 左移 右移 电离程度 增大 增大 增大 减小 减小 减小 n(H＋) 增大 增大 减小 减小 增大 增大 c(H＋) 减小 增大 减小 减小 增大 增大 pH 增大 减小 增大 增大 减小 减小 溶液导电性 减小 增大 增大 增大 增大 增大 3.电离平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。 (2)表达式：对于HA??H＋＋A－，K＝ ； 对于BOH??B＋＋OH－，K＝ 。 (3)注意问题： ①电离常数只与 有关，升高温度，K值 。 ②在相同条件下，弱酸电离常数越大，酸性 。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 。所以其酸性决定于 电离。 温度 增大 越强 依次减小 第一步 [想一想2]已知电离平衡常数K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，若增大浓度，平衡常数如何变？同浓度的NaF、NaNO2、NaCN谁的pH最大(相同条件下) 提示：不变，平衡常数的变化只与温度有关，与浓度无关；由平衡常数知HCN最弱、故其对应的盐水解程度最大，pH最大。 1．内因 弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。 2．外因 以CH3COOH??CH3COO－＋H＋为例 (1)温度 弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。 (2)浓度 加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在如下平 ... ...
