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课件网) 课程标准 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考点展示 1.酸、碱、盐、温度对水的电离平衡的影响分析。 2.溶液酸碱性或pH大小的判断。 3.有关溶液pH的计算。 H2O?? H＋＋OH－ 一、水的电离 1．电离方程式 水是一种 的电解质：H2O＋H2O?? ，简写为 。 2．纯水室温下的数据 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝ (3)pH＝ 极弱 H2O＋H2O?? H3O＋＋OH－ H3O＋＋OH－ 1×10－7 1×10－14 7 3．KW的影响因素 KW只与温度有关，温度不变，KW ；温度升高，KW ，反之，KW 。 [想一想1]常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？ 提示：不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变。 不变 升高 减小 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性。 > ＝ < 2．pH (1)定义式：pH＝ 。 (2)适用范围： 。 3．pH试纸的使用 (1)方法：把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。 －lgc(H＋) 常温常压 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 [想一想2](1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定显中性。 (2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。 1．温度 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。 2．加入酸或碱 向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小。 3．加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 4．加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子 由于弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH－)或c(H＋)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。 总之，升高温度，加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱，能抑制水的电离。 【案例1】 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 【解析】 水的电离平衡也是一种平衡，外界条件对气体平衡的影响同样适用于水的电离平衡。 向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解促进了水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低，c(OH－)增大；将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。 【答案】 B 【规律技巧】 外界条件对水电离平衡的影响 变化情况改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) 的变化 c(OH－) 的变化 c(H＋)与c(OH－) 的关系 KW 溶液的 性质 升高温度 向右 增大 增大 c(H＋)＝c(OH－) 增大 中性 加入少量 H2SO4 向左 增大 减小 c(H＋)> ... ...
