第四节 难溶电解质的溶解平衡 1. 什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 蒸发结晶、降温结晶 2. 要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl 固体，可以采取什么措施？ 复 习 现象：NaCl 饱和溶液中析出固体 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸 实验探究 解释：在 NaCl 的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl 析出 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ca(OH)2 0.165 AgBr 8.4×10-6 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Ag2SO4 0.796 BaSO4 2.4×10-4 Ba(OH)2 3.89 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 AgNO3 222 几种电解质的溶解度(20℃) 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 <0.01g 0.01g~1g 1g~10g >10g 20℃时，溶解性与溶解度的大小关系 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ca(OH)2 0.165 AgBr 8.4×10-6 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Ag2SO4 0.796 BaSO4 2.4×10-4 Ba(OH)2 3.89 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 AgNO3 222 1.溶解是绝对的，不溶是相对的； 2.没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生 微量溶解； 3.难溶 ≠ 不溶，只是溶解的太少而已 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 溶解性与溶解度的大小关系 讨论1：当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有 Ag+ 和 Cl- ？ 有 讨论2：难溶电解质(如 AgCl )是否存在溶解平衡？如何表示？ Ag+ Cl- 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀) 溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀) 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1) 概念： 在一定条件下，固体溶质在水中形成饱和溶液，难溶电解质_____的速率等于离子重新_____的速率，溶液中各离子的浓度_____的状态。 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变 (2) 溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡为例 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) (3)溶解平衡的特征 逆 等 变 定 动 (4)表达式 AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm－(aq) Ag2S(s) 2Ag+ (aq) + S2－(aq) AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl－(aq) 注：需标明物质状态和可逆符号 1、书写 CaCO3、Mg(OH)2 溶解平衡的表达式. 2、向有固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化? 加入固体醋酸钠，固体 Mg(OH)2 的质量增加; 加入固体氯化铵，固体 Mg(OH)2 的质量减少 练 习 既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢? 思考讨论 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。 (5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶、微溶的电解质饱和溶液也存在溶解平衡。 ① 内因：电解质本身的性质 AgCl 1.5×10-4 AgBr 8.4×10-6 (5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素： b. 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 Ca(OH)2除外 ② 外因： 浓度：①加水，平衡向溶解方向移动，但溶液 依旧是饱和溶液，离子浓度保持不变。 ②加入含相同离子电解质，平衡向生成沉 淀方向移动（同离子效应） ③加入消耗离子的电解质，平衡向沉淀溶解 方向移动（消耗离子） 【例1】下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 ( ) A. AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等 B. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋ 和 ... ...
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