高中化学 人教版 选修5 3.3 羧酸 酯 教案（2课时)

《羧酸 酯》教案 第一课时 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解羧酸的结构特点。 2．熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。 （二）过程与方法 通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。 （三）情感、态度与价值观 学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。 二、教学重难点 教学重点：酯化反应原理 教学难点：酯化反应的概念、特点及本质 三、教学过程 【引入】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。 【知识回顾】请同学们写出各步转化的方程式。 【讲述】分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。 【板书】第三节羧酸酯 一、乙酸 1．羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。 2．羧酸的分类 【讲述】根据烃基的不同，把羧酸分为脂肪酸和芳香酸；根据羧基数目的不同，把羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。 【讲述】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物———乙酸。 【板书】（一）乙酸的结构 【讲述】乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式：C2H4O2； 结构简式：CH3COOH 结构简式： 官能团：—COOH（羧基） 【板书】（二）乙酸的物理性质 乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），熔点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。 【过渡】在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。 【讲解】醋酸和水垢（CaCO3）反应生成二氧化碳，运用了强酸（醋酸）制弱酸（H2CO3）这一原理。乙酸分子中存在羧基，由羧基电离出H+。 【板书】（三）化学性质 【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。 ①使石蕊试液变红 ②活泼金属置换出氢气 ③碱发生中和反应 ④碱性氧化物反应 ⑤与部分盐（如碳酸盐）反应 【板书】1．乙酸的酸的通性： 性质 化学方程式 与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色 与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH→(CH3COO) 2Zn+H2↑ 与碱反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 与碱性氧化物反应 CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O 与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 【问】如何证明乙酸是一种弱酸。 CH3COOHCH3COO—+H+ 【答】选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。 【板书】2．酸性比较： 【探究实验】根据教材P60科学探究，完成探究实验。 利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱： （1）根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案； （2）讨论探究实验方案； （3）进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱； （4）记录实验现象； （5）根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序。 【实验装置】 方案一 方案二 【实验原理】 （1）在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚， 这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。 （2）在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。 Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O 这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。 （3）由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是： 醋酸＞碳酸＞苯酚 即： 【板书】3．酯化反应 （1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 （2）本质： 【说明】反应特点： ①反应很慢，即反应速率很低。 ②反应时可逆的。 ③加热，加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥 ... ...