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课件网) 课题2 电解与电镀 学习目标 1.通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的理解。 2.通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。 3.学习设计简单的电解、电镀装置；体会观察和分析实验现象对于化学研究的重要性。 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课题2 课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1．电解 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起_____反应的过程叫做电解。把_____转变为_____的装置叫做电解槽或电解池。与直流电源的负极相连的电极是电解池的____极(发生_____反应)，与直流电源的正极相连的电极是电解池的____极(发生_____反应)。通电时，电子从电源的负极流出，并沿导线流回电源的正极，可在两极分别得到不同的产物。 氧化还原 电能 化学能 阴 还原 阳 氧化 在电解时，电解质必须先_____成自由移动的离子,在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子，则离子在电极上放电有一定的顺序。 工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。该电解过程的电极反应为： 阴极：_____ 阳极：_____ 总反应方程式： _____ 电离 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2．电镀 电镀是应用_____原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀时，待镀的金属制品作____极，镀层金属作____极，用含有 _____的溶液作电镀液。在直流电的作用下，阳极发生氧化反应，金属失去电子成为阳离子进入溶液；阴极发生还原反应，金属离子在阴极上获得电子，沉积在镀件表面形成一层均匀、光洁而致密的镀层。如在铁片上镀锌的电极反应为： 阴极： _____ (还原反应) 阳极： _____ (氧化反应) 电解 阴 阳 镀层金属离子 Zn2＋＋2e－===Zn Zn－2e－===Zn2＋ 思考感悟 1．若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液,情况会怎样？写出此时电解的电极反应式。 【提示】 若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液，由于阳极铁棒参加电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，而阴极反应不变，2H＋＋2e－===H2↑，导致阴极区显碱性，阳极产生的Fe2＋遇阴极区产生的OH－产生白色氢氧化亚铁沉淀。 二、实验步骤 1．电解饱和食盐水 取一具支U形管，向管内加入饱和食盐水，并滴入几滴酚酞溶液,分别在两端插入铁棒和碳棒，作为阴极和阳极。接上直流电源(6～9 V)(如图所示)，观察到的实验现象：铁棒上产生_____气体，铁棒附近的溶液变____色；碳棒上产生_____色气体，该气体使碘化钾淀粉溶液变____色。 无色无味 红 黄绿 蓝 2．铁钉镀锌 (1)电镀液的配制：先向烧杯中加入50 mL蒸馏水，再加入3.5 g ZnCl2、12.5 g KCl、1.5 g硼酸，搅拌使之溶解，调节溶液的pH为5～6。 (2)镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的表面变得光滑，用水洗净；把铁钉放入80 ℃ 2 mol·L－1 _____ 溶液中浸泡5 min，除去油污，用水洗净；再将铁钉放入1∶2的稀盐酸中浸泡5～10 s,取出，洗净。 (3)电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用_____作阳极， _____作阴极，接通6 V的直流电源，电镀2～5 min，观察到_____ _____。 NaOH 锌片 铁钉 铁钉表面有银白色 镀层生成 思考感悟 2．(1)工业生产中为什么要对用于电解的饱和食盐水进行精制，以除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子？ (2)电镀前对镀件预处理的目的是什么？ 【提示】 (1)如果不除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，阴极产生的OH－与Ca2＋、Mg2＋等离子结合成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而增加电耗，缩短电极的寿命。 (2)电镀前对镀件进行预处理，使镀件洁净和表面光滑，使镀层能更好的附着在镀件上，从而提高镀层质量。 自主体验 解析：选D。从离子放电顺序可知，电解氯化镁溶液时，在阴极只能 ... ...
