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课件网) 第三节 原子的构成 原子是化学变化中最小粒子 水通电分解示意图 回顾历史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 一、原子的构成 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 汤姆森原子模型 英国科学家卢瑟福 （1871～1937) 4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。 那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？ 4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核 为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？ 这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？ 交流共享 绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。 在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？ 原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。 原子 原子核 核外电子 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。 （带正电） （不显电性） 一、原子的构成 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 几种原子的构成 分析下表，总结出一些规律 交流共享 1、在原子里，核电荷数＝ ＝ 2、质子数 中子数 3、原子中 含有中子 4、决定原子种类的是 5、不同的原子其核内所含的 不同 … … 核内质子数 核外电子数 不一定等于 不一定 核内质子数 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 质子数和中子数 几种原子的构成 注意从以下几方面理解原子结构： （1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。 （2）体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。 （3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。 （4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。 （5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 （6）质量：在原子中，质子 ... ...
