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课件网) 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应 (1)定义：在反应过程中有元素的_____的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的_____发生变化———判断一个化学反应是氧化还原反应的依据。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的_____或电子对的_____)。 2. 基本概念之间的关系： (1)氧化剂―→有_____性―→化合价_____―→____电子―→被_____―→发生还原反应―→生成_____产物 (2)还原剂―→有_____性―→化合价_____―→____电子―→被_____―→发生氧化反应―→生成_____产物 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一、1. (1)化合价升降 (2)化合价 (3)得失 偏移 2. (1)氧化 降低 得 还原 还原 (2)还原 升高 失 氧化 氧化 二、单质 单质 置换 复分解 答案： 【想一想】 (1)有单质参加或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ (2)没有单质参加的化合反应就一定不是氧化还原反应吗？ (1)不一定，如同素异形体之间的相互转化就不是氧化还原反应。 (2)不一定，如Na2O2＋SO2===Na2SO4就是氧化还原反应。 答案： 三、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例： 2. 单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 氧化还原反应的有关概念 【例1】 (2010高考·安徽卷，7，改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是( ) A. Li2NH中N的化合价是＋1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. H2发生氧化反应生成LiH D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【自主解答】 B 解析：首先正确分析各元素的化合价及变价元素化合价的变化，然后根据对氧化还原反应有关概念的准确理解逐项判断。 Li2NH和LiNH2中N均为－3价，LiH中H为－1价，H2发生还原反应生成LiH。该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。此法储氢为化学变化，钢瓶储氢是物理变化。 1. 中学化学中常见的氧化剂和还原剂 (1)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。 ②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。 ③高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)重要还原剂 ①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等； ②低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等； ③低价态的某些离子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。 2. 氧化还原反应的有关概念的联系和区别 1. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O 解析：依据：若元素处于最高价态，则该微粒只具有氧化性；若元素处于最低价态，则该微粒只具有还原性；若元素处于中间价态，则该微粒既有氧化性又有还原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或还原性，只有A项符合题干条件。 答案： A 氧化性和还原性强弱的判断 【例2】 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____。 (3)根据上述反应可推知_____。 a. 氧化性：KBrO3> H3AsO4 b. 氧化性：H3AsO4> KBrO3 c. 还原性：AsH3 > X d. 还原性：X > AsH3 【自主解答】 (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac 解析：(1)KBrO3在 ... ...
