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课件网) 第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1. 电子层的表示方法 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子离核距离 电子能量 2. 原子核外电子分层排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在_____的电子层，然后由里向外，依次排布(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳_____个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过_____个(K层为最外层时不能超过_____个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过_____个(K层为次外层时不能超过_____个)，倒数第三层电子数目不能超过_____个。 二、元素周期律 1. 定义：元素的_____随着_____的递增而呈_____变化的规律。 2. 实质：元素原子的_____呈周期性变化的必然结果。 3. 同周期同主族元素性质递变规律 性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐_____ 逐渐_____ 电子层结构 电子层数_____最外层电子数_____ 电子层数_____最外层电子数_____ 失电子能力 逐渐_____ 逐渐_____ 得电子能力 逐渐_____ 逐渐_____ 金属性 逐渐_____ 逐渐_____ 非金属性 逐渐_____ 逐渐_____ 主要化合价 最高正价＝_____最低负价＝主族序数－8 最高正价数＝_____(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物酸碱性 酸性逐渐_____碱性逐渐_____ 酸性逐渐_____碱性逐渐_____ 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 气态氢化物的形成越来越_____，其稳定性逐渐_____ 气态氢化物的形成越来越_____，其稳定性逐渐_____ 一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 容易 增强 难 减弱 答案： 【想一想】 同一主族的元素性质就一定相似吗？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 1. 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 2. 寻找新材料 (1)半导体材料：在_____附近的元素中寻找。 (2)在_____中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 (3)在周期表中的_____附近探索研制农药的材料。 3. 预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 不一定，如H与碱金属虽然同处于ⅠA族，但性质不同。 三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角 原子核外电子的排布 【例1】 根据中学化学教科书所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 【自主解答】 C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L层电子数无关，C错误。 短周期元素中具有特殊电子排布的原子 (1)最外层只有一个电子的非金属元素：H。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素依次是：C、O、Ne。 (4)电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。 (5)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 (6)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的元 ... ...
