第二节 氯及其化合物 教学目标 1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应；通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。 2.通过设计制备氯气的实验装置，掌握制备实验设计的思路方法。 3.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。 教学重点 1.氯气的性质，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。 2.氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。 教学难点 1.基于微粒及微粒转化认识氯水性质。 2.主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质。 教学过程 （一）引入 认识氯及其化合物 教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质 学生活动：利用二维图列举氯及其化合物 （二）环节一：认识氯气的性质 [任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。 学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。 观察氯气 [任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。 学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。 1. 与金属、非金属单质的反应 [任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。 学生活动： （1）观察并描述实验现象； （2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分； （3）书写反应方程式。 [任务4]教师引导： 演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。 学生活动： （1）观察并描述实验现象； （2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强； （3）书写反应方程式。 [任务5]教师引导： 演示实验3：铜在氯气中燃烧。 学生活动： （1）观察并描述实验现象； （2）讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强； （3）书写反应方程式。 [任务6]教师引导： 演示实验4：氢气在氯气中燃烧。 学生活动： （1）观察并描述实验现象； （2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强； （3）书写反应方程式。 2.与水的反应 [任务7]?教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。 学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。 [任务8]?教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。 学生活动： （1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色； （2）分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去； （3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。 [任务9]?教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。 学生活动： （1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）； （2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性； （3）根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。 [任务10]?教师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。 ... ...
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