2020-2021学年高一化学苏教版必修二：专题一 微观结构与物质的多样性 随堂检测（共3份 含解析 ）

2020-2021学年高一化学苏教版必修二随堂检测（2） 微粒之间的相互作用力 1.下列化学用语正确的是(?? ) A. 的离子结构示意图： B.甲烷的球棍模型： C.H2O2的电子式： D.碳酸氢钠的电离方程式： 2.下列对化学键的认识正确的是(?? ) A.任何物质均存在化学键 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D.使原子间或离子间相互吸引的作用力为化学键 3.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是(?? ) A.食盐溶解???????????????B.冰融化 C.氯化铵受热分解???????????????????????D.氧化铝电解 4.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(? ?) A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(?? ) A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 6.下列说法中正确的是(?? ) A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，但存在共价键 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 7.下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是(?? ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 8.下列说法正确的是(?? ) A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B.氢键属于化学键 C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D.水分子之间无分子间作用力，只有氢键 9.X、Y、Z、W是第三周期元素，原子序数依次增大，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和为9。 1.X、Y、Z、W对应元素的原子半径由小到大的顺序是_____(填元素符号). 2.Z的一种固体单质由8个原子构成，可表示为，它的化学式为_____，原子间的化学键类型为_____，上图表示该单质的图式为_____. A.结构式 B.电子式 C.球棍模型 D.比例模型 3.用电子式表示XW2的形成过程_____. 4.ZW2的电子式为_____，各原子最外层是否达到了8电子的稳定结构?_____(填"是"或"否"). 答案以及解析 1.答案：D 解析：Cl-的质子数为17，A项错误；B中给出的是甲烷的比例模型，B项错误；H2O2的电子式为，C项错误。 2.答案：B 解析：稀有气体中没有化学键，A项错误；原子间可以形成化学键，离子间也可以形成化学键，B项正确；断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量，C项错误；化学键使原子间或离子间既相互吸引，又相互排斥，D项错误。 3.答案：B 解析：食盐溶解时破坏的是离子键，A项错误；冰融化时破坏的是分子间作用力，B项正确；NH4Cl是离子化合物，没有分子间作用力，C项错误；氧化铝是离子化合物，没有分子间作用力，D项错误。 4.答案：B 解析：氯化钠的形成与钠、氯之间的电子得失有关，A项I正确；Na+、Na的结构不同，性质不同，B项错误；钠原子变成Na+、氯原子变成Cl-，均从不稳定结构变成了稳定结构，C项正确；氯化钠属于离子化合物，D项正确。 5.答案：C 解析：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的特征是熔融状态下能导电，C项正确. 6.答案：AB 解析：KOH中的K+、OH-之间存在离子键，而O与H之间存在的是共价键，A项正确；N2属于有共价键的单质，B项正确，MgCl2中只存在离子键，C项错误；NH4Cl属于离子化合物，D项错误。 7.答案：A 解析：ⅦA族元素单质熔、沸点的高低说明了将分子间距离拉大的难易程度，这取决于分 ... ...