专题十九 化学计算 【课前自主复习与思考】 1．阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 【考纲点拨】 根据2011年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12％。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。 考查热点： Ⅰ以NA为载体的计算； Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等； Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定； Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。 【自主研究例题】 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12； ②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJ·mol-1。试回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 。（填字母序号） A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂 B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物 C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下： （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH ＜8.0 8.0~9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。 （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式： 实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g； 实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）； 实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。 ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。 ②计算达喜的化学式。 【高考链接】 【例1】（2010江苏高考第5题）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，1L1mol·L-1的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中键数为4 【例2】（2010江苏小高考第23题）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－) D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) 【例3】（江苏2009高考第20题）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 ⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放 ... ...
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