(
课件网) 汶上县南站镇第二中学 胡南昌 第二讲 物质的构成 复习目标： 1．系统地认识物质的微观结构。 2．掌握分子、原子、离子 等概念及其外延。 复习重点： 1．物质的构成基本微粒。 2．基本概念和化学用语。 复习难点： 1．原子中的电子的得失规律。 2．化学用语的记忆和运用。 知识网络： 分子 原子 离子 物质构成 考点串讲 ★用微粒的观点看物质 1、所有的物质都是由人的肉眼看不到的、极小的微粒构成的。构成物质的微粒有_____、_____、_____。 2、分子、原子的基本性质 （1）微粒的质量、体积都_____； （2）微粒总是在_____； （3）微粒之间有_____。 要点提示： 微粒的运动速率受温度影响，温度越高，_____；温度和压强对分子（或原子）的间隔有影响，温度越高压强越小，分子间间隔越_____。 ★了解分子、原子的概念 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 2、化学反应的过程实质上是构成反应物的分子_____为原子，原子_____形成生成物_____的过程。 3分子与原子的主要区别：在化学变化中分子_____，而原子_____。 ★了解原子的构成 1、原子结构 质子：每个质子带1个单位的正电荷 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子 每个电子带1个单位的负电荷 核电荷数=_____=_____ 2、相对原子质量 （1）定义 ：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1 ／12作为标准，其他原子的质量跟它的比值 。 （2）计算公式： 某原子的实际质量 相对原子质量（Ar）=——— 某种碳原子的质量的1／12 在原子中电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈_____+_____ ★了解核外电子的分层排布和离子的形成 （1）核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，因此，核外电子是_____排布的。 （2）原子的结构示意图 2、原子中的电子 原子在化学反应中的表现是由_____决定的。多数金属原子（最外层电子数_____个），在化学反应中容易_____电子形成_____离子；许多非金属原子（最外层电子数一般_____个），在化学反应中容易_____电子形成_____离子；稀有气体原子（最外层电子数一般为_____个），在化学反应中既不容易_____，也不容易_____。所以化学性质比较稳定。 3、离子：_____原子（或原子团）。 （1）离子的分类 阳离子：带正电的离子，如Na+，Mg2+。 阴离子：带负电的离子，如Cl—，S2—。 离子 （2）离子的表示方法———离子符号 2Mg2+ 其中2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 2表示两个镁离子。 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 电性 性质 一般性子比较活泼，在反应中易得电子 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定 相互关系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 NaCl 例1：下列关于分子、原子的说法中、错误的是：（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.分子式保持物质化学性质的最小粒子 C.冰、雪、露水的分子都是水分子 D.液态物质的分子肉眼看的见，气态物质的分子肉眼看不见 例2、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空： （1）属于同种元素的粒子是 。 （2）具有相对稳定结构的粒子是 。 （3）某元素R形成碱的化学式为R(OH)3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。 拓展演练 请同学们找出在练习过程中存在的问题和疑点，我们一一作答。 通过本节课的复习，你有哪些收获，原来疑惑不解之处现在是否豁然开朗，哪些问题以前不会现在会做了，请你畅谈。第二讲 物质的构成复习教案 执教人：汶上县南站镇第二中学 胡南昌 复习目标： 1．系统地认识物质的微观结构。 2．掌握分子、原子、离子等概念及其外延。 复习重点： 1．物质的构成的基本微粒。 2 ... ...
