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课件网) 课题3 反应条件对化学平衡的影响 学习目标 1.通过实验加深对可逆反应的了解和认识、加深对化学平衡移动的理解。 2.学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。 3.用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。 课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1．化学平衡状态 对于可逆反应，当正、逆反应速率_____时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，反应达到平衡状态。化学平衡状态是一种_____。 相等 动态平衡 2．化学平衡移动 化学平衡是可逆反应体系中的一种特殊状态。反应物浓度、反应温度是影响化学平衡移动的主要因素。对反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，压强也能影响平衡的移动。总之，当外界条件如____、____、____等改变时，平衡就会发生移动，直到建立起新的平衡状态。当可逆反应达到平衡时，如果其他条件不变： 温度 浓度 压强 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向_____方向移动；反之，则向_____方向移动。由此得出下面两点结论：①在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用；②不断将产物从反应体系中分离出来，则平衡将不断地向生成物的方向移动。 正反应 逆反应 (2)反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质物质的量_____的方向移动。 (3)升高温度，平衡向_____反应方向移动；降低温度，平衡向_____反应方向移动。 (4)加催化剂只能缩短达到平衡的时间，并不能使平衡发生移动。 减小 吸热 放热 3．氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平衡： [CoCl4]2－＋6H2O?? [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－ 蓝色 粉红色 将溶液稀释时，平衡向_____方向移动，溶液的颜色由___色逐渐转变为_____色；加入能取代[Co(H2O)6]2＋中的水分子的物质(如_____、_____等)，会使上述平衡向_____方向移动，溶液逐渐转变为___色。 正反应 蓝 粉红 浓盐酸 氯化钙 逆反应 蓝 思考感悟 1．有人将棉球用氯化钴溶液浸泡后，悬挂在家中，粗略测估室内的空气湿度，原理是什么？ 【提示】 氯化钴在溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2－＋6H2O?? [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－，其中[CoCl4]2－显蓝色，[Co(H2O)6]2＋显粉红色，随着空气中水分的不同，棉球会发生颜色的变化，由此估计空气的湿度。 酸或碱 水解 思考感悟 2．试分析常用热的纯碱液清洗餐具的原因是什么？ 【提示】 加热条件下能够促进Na2CO3的水解，而Na2CO3水解成的NaOH能够促进油脂的水解，故常用热的纯碱液洗涤餐具上的油污。 二、实验步骤 1．氯化钴溶液颜色的变化 (1)观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化 在一支试管中加入约3 mL 0.5 mol·L－1CoCl2溶液，再慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察到溶液显蓝色的现象。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支试管中加入约3 mL蒸馏水，与另一支试管作对照，观察到的现象是加水后的溶液变_____色。 粉红 (2)观察稀释、加热CoCl2·6H2O乙醇溶液时颜色的变化 取一支试管，加入3 mL 95 %乙醇溶液和少量(2～3小粒)氯化钻晶体(COCl2·6H2O)，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察到加热后，溶液颜色变___色的现象。 紫 2．乙酸乙酯水解条件的比较 (1)取三支试管，编为1、2、3号，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液、4 mL 4 mol·L－1NaOH溶液。在试管1、2中各滴加一些甲基橙指示剂，试管3中滴加一些石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为__色、__色和__色。 (2)在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后将三支试管同时插入_____ (约75 ... ...
