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课件网) 化学反应条件的控制 实验化学 一、课程标准的要求 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。 二、本专题设置的目的 “化学反应条件控制”的设置不仅是为了帮助学生获取知识，训练其实验技能，更重要的是为了帮助学生学习一些重要的科学方法，形成严谨的科学态度，并能通过对反应条件的选择及控制来体验探究问题、解决问题的过程，从而培养学生的综合能力。 三、本专题的教学目标 1、初步探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率和化学平衡的影响。 2、初步认识实验方法的选择对于提高实验效率的重要性，体会反应条件的控制在化学实验中的重要性。 3、尝试用实验比较法来寻找实验的最佳条件，认识实验比较法的价值。 4、通过实验，提高处理实验数据和分析实验结果的能力。 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 一、学科指导意见的相关教学要求 基本要求 1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象 2、学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素 3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用 发展要求 能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实 说明 “蓝瓶子”实验是一个趣味性很强的实验，可在了解“蓝瓶子”实验原理的基础上，初步探究影响“蓝瓶子”实验变色快慢的因素。“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝分子结构及化学方程式不作要求 课时分配 2课时 二、本实验基本原理及其在实验化学中的地位 实验的依据及基本原理在知识预备中予以体现，向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊 S2O32- +2H+=SO2↑+S↓+H2O 溶液混合后出现浑浊的快慢，实际上反映了反应速率的大小。通过实验可以发现，同一温度下，不同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。因此，可以通过控制硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液的浓度，反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。 在当前的中学化学实验研究中，有关实验装置的选择或改进比较受人关注，而对于反应条件的探索则往往不受重视，而某些反应条件的选择，往往是决定实验成败的决定因素。本课题中硫代硫酸钠与酸反应的反应速率的快慢主要受反应物的浓度、溶液的温度以及PH等因素的影响。通过探究这些问题，使学生能够对这些反应条件的重要性有切身的体会和认识，并且能够通过对实验条件的探究掌握科学的实验研究方法。 三、实验方案、实验操作要点及主要实验现象 （一）探究浓度对反应速率的影响 具体操作： 1、取两张白纸，用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“＋”字。 2、取两个50 ml的锥形瓶，编号为1、2号，向1号锥形瓶中加入10ml 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5ml 0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和5 ml蒸馏水，然后把两个锥形瓶放在划有“＋”字的白纸上。 3、另取两支试管，各加入10ml 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶，开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“＋”完全遮盖时，记录所需的时间，并及时填至表格中。 表1 锥形瓶编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液（ml） 蒸馏水（ml） 0.1mol·L-1 H2SO4溶液（ml） 反应时间 结论 1 10 0 10 4分20秒 温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 2 5 5 10 12分58秒 说明：1、本组实验在室内温度为10℃时进行。 2、把硫酸全部倒入锥形瓶之后开始计时。 3、从锥形瓶的上方向下观察“＋”字被遮盖。 4、最后锥形瓶内液体呈乳白色。 表2 锥形瓶编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液（ml） 蒸馏 ... ...
