《溶液稀释》教学设计 1设计思路 这节课主要是通过溶液的稀释来推导稀释公式，稀释计算，并让学生学会简单的配制溶液。同时本节课还安排了简单的实验操作活动，主要目的有三个：（1）培养学生动手操作能力（2）通过计算让学生学会日常的溶液配制（3）化学问题与实际生活相结合，帮助学生学会解决生活中的实际问题。 2教学目标 2.1知识与技能 2.1.1通过实验活动得到稀释的计算公式，并运用公式训练计算。 2.1.2，结合计算，学习和掌握配制溶液，使学生能运用知识解决实际问题。 2.2过程与方法 2.2.1依据实验推导总结计算公式，便于学生理解公式的由来，容易记忆和运用 2.2.2。归纳知识点，依据内在联系形成一个完整的知识体系，便于理解和 记忆。 2.2.3培养学生实验操作、分析、实践、推理能力，引导学生通过实验来推导公式。 2.3情感态度价值观 2.3.1通过实验操作、总结和归纳得到稀释相关的公式，培养学生用科学的方法学习。 2.3.2培养学生勇于探究的精神和合作互助的团队意识，提高学生善于运用知识的能力。 4教学流程 实验操作 推导实验公式并计算 学习配制溶液 5教学过程 1、实验操作： 边实验边完成表格 溶液(克) 溶质质量分数C% 溶质(克) 溶剂(克) 1号烧杯(NaCl溶液) 10 20% 10x20%=2 10-2=8 2号烧杯(1号烧杯中加入水30ml) 40 2/40= 2=40x5% 8+30 增还是减 增 减 不变 增 2、推导计算公式： 1. m浓液C%浓=m稀液C%稀 2. m浓液=浓密度x浓体积，m稀液=稀密度x稀体积 3. M加水=m稀液-m浓液 4. 加水体积=M加水/1 3、计算： 例1,工厂配50g10%的硫酸，需要98%的浓硫酸多少g？ 例2.把12%食盐水20克用水稀释成200克溶液，稀释后的食盐水的质量分数 加水多少g？加水多少ml 例3,工厂配50g10%的硫酸，需要98%的浓硫酸多少g？加水多少g？加水多少ml 需要98%的浓硫酸多少ml 10%的浓硫酸多少ml （教师和学生共同完成） 1.同温度、同种溶液，不同浓度，密度不同； 2.计算时，某浓度溶液m、v、ρ采用都是该浓度时的； 3.不同浓度溶液质量可以相加减，体积不能相加减。 例4：(1)配制溶质的质量分数为3%的稀盐酸100克,需市售(37%)浓盐酸多少g 体积为多少ml 加水多少ml (37%浓盐酸密度为1.19ɡ/ml, 3%稀盐酸密度为1.01ɡ/ml) （学生完成） (2)浓溶液配制成稀溶液操作步骤 (3)配制为3%的稀盐酸多少毫升 浓溶液配制成稀溶液操作步骤： 1. 计算2.量取3.溶解4.装瓶贴标签 4、练习: 如果配制5000ml4.9%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)？ 注意：浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。（使产生热量迅速扩散）以防硫酸飞溅伤人（酸入水）。 5、作业： 1. 已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，有50毫升98%的硫酸溶液可配制2%硫酸溶液多少ml 2. 3.使300克10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液,需蒸发掉多少克水？ (无晶体析出) 6教学收获 6.1本节复习课是根据学生实际情况设计的，可以说对初三学生必备的基础知识，既是重点又难点。推导公式比较容易，学生也很容易接受，关键是运用公式的计算，比较繁琐容易出错，特别是数学基础比较差的学生，这就需要老师手把手的引导和帮助学生完成，所以这些例题很有必要。 6.2通过计算，一定要强调在运用公式时有要注意的事项，比如浓度和密度的关系，不同溶液体积不能相加减，这是学生容易疏忽的，需要老师在计算过程中加以强调的。 6.3计算是为实际生活服务的，配制溶液才是我们计算的真正目的，帮助学生学会简单的计算配制溶液，将所学的知识真正运用到社会实践中去。 6.4由于采用PPT，资源共享，其他老师也可以使用，同时也有助于学生的自学。听课老师觉得这节课的内容和形式对基础好的班级 ... ...
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