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课件网) 建模在高考计算题中的应用 建模过程是抽象化的过程，是抓住实质的过程，使得复杂的问题简单化，更是解决问题的一剂良方。在阅读信息的基础上总结核心内容形成不同的思维模型，形成不同的解题方法。题目很多，题型有限。 例1：聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 Fe3＋ Fe2＋ 过量的SnCl2 K2Cr2O7滴定 Fe3＋ 已知量 解： n(Cr2O72-)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋==6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O) n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数： w(Fe)＝ ×100%＝12.32%。 建模1：物质连续（多步）转化型 解模： 解模一：顺藤摸瓜 解模二：首尾相连 ； 顺藤摸瓜，分步计算： 首尾相连，一步完成： 已知 聚合硫酸铁 Fe3＋ Fe2＋ K2Cr2O7 例2：碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液， 通过测定碱式硫酸铝(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。 n(SO42-)＝n(BaSO4) SO42- 过量BaCl2 BaSO4 ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L－1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1)。计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 Al3＋ 过量的EDTA 剩余的EDTA 已知 Cu2＋滴定 已知 n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋) n(SO42-)＝n(BaSO4) 建模2：差量转化 剩余EDTA 总EDTA Cu2＋ 与Al3＋反应的EDTA Al3＋ 例3：碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 AgCl Cl- EDTA Cu2＋ 电荷守恒 OH- 质量守恒 H2O 建模3：确定复杂化合物的化学式 A为MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，确定其组成 建模4：热重分析型 胆矾的热重分析曲线图 例4：三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验： ①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4mol L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6mol L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250 ... ...
