实验活动3 盐类水解的应用 课时作业（含解析）

实验活动3 盐类水解的应用 课时作业 一、单选题 1．在室温下，下列有关叙述正确的是（ ） A．pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- ) B．将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸 C．将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4 D．用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 2．25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为 A．CH3COO—电离出了OH— B．CH3COO—结合了水电离的H+ C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离 3．25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是 A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2 B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立 C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1 D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2 4．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( ) A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO 5．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 6．已知时，一元弱碱和二元弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ） 弱电解质 电离常数 A．浓度均为的与等体积混合，溶液中离子浓度： B．的溶液中部分微粒浓度大小： C．用滴定生成时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好 D．浓度均为的、溶液中水电离出的c(H+)：前者大于后者 7．常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是（ ） A． B．由H2O电离出的 C．与等体积pH=2的溶液混合后所得溶液显酸性 D．与等体积溶液混合后所得溶液中： 8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO) C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 9．已知，室温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．不同温度下，若，则溶液一定显中性 B．的电离度大约为1% C．可用甲基橙作指示剂 D．b点溶液中存在： 10．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10 9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是 A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O) B．已知pKa=－lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17 C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH )+c(C2O)－c(H2C2O4) D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大 11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 amol/L，下列说法正确的是 A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B．a>7时，溶质不可能是盐 C．a<7时，溶液pH可能为14－a D．a>7时，Kw大于1×10 14 12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓Na2S溶液有臭味 13．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c() B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液 ... ...