微专题四 离子共存的判断 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存,实际上是看离子之间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存;若不能发生反应,则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子,如: ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”的不同描述: a.酸性溶液;b.常温下pH<7的溶液; c.使石蕊溶液变红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”的不同描述: a.碱性溶液;b.常温下pH>7的溶液; c.使酚酞溶液变红的溶液。 (3)看反应 ①离子间生成沉淀 阳离子 阴离子 Ba2+、Ca2+ C、S、S等 Ag+ Cl-、C、S、S等 阴离子 阳离子 OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+等 S2- Cu2+、Fe2+、Ag+等 ②离子间生成气体或挥发性物质 阳离子 阴离子 H+ C、HC、S、HS、S2-、HS-等 N OH- ③离子间生成难电离的物质 如H+与OH-、CH3COO-等。 1.常温下,下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Na+、HC、S、H+ B.K+、Ca2+、Cl-、C C.H+、Mg2+、S、OH- D.H+、Ag+、Na+、N 2.(2023·菏泽高一期中)下列各组离子,在无色溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、N、Na+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、C C.Ag+、S、Na+、OH- D.OH-、HC、N、K+ 3.下列各组离子在溶液中能大量共存,若加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( ) A.Mg2+、Na+、Cl-、C B.Na+、Ca2+、Cl-、HC C.Ba2+、K+、OH-、N D.H+、Mg2+、N、S 4.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子是( ) A.澄清透明溶液中:Na+、Mn、N、S B.遇Fe粉能产生H2的溶液中:K+、Mg2+、C、Cl- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、C、Cl- D.强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S 答案精析 跟踪训练 1.D [H+与HC反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A不符合题意;Ca2+与C反应生成沉淀,不能大量共存,B不符合题意;Mg2+与OH-反应生成沉淀,且H+和OH-反应生成H2O,不能大量共存,C不符合题意。] 2.B [铜离子溶液呈蓝色,A不合题意;Ag+与S、OH-会形成沉淀,不能大量共存,C不合题意;OH-与HC、N反应,不能大量共存,D不合题意。] 3.B [Mg2+和C能反应生成MgCO3沉淀,不能大量共存,故A不选;加入OH-,HC和OH-反应生成C,C和Ca2+生成CaCO3沉淀,加入H+,H+能和HC反应生成CO2气体,故B选;加入OH-没有沉淀析出,加入H+也没有气体放出,故C不选;加入过量的OH-有Mg(OH)2沉淀析出,但加入H+不能放出气体,故D不选。] 4.A [四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,故A选;遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性,H+、Mg2+均可与C反应,在溶液中不能大量共存,故B不选;Ca2+可与C反应,在溶液中不能大量共存,故C不选;在强碱性溶液中,OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故D不选。](
课件网) 第2章 <<< 离子共存的判断 微专题四 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”的不同描述： a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”的不同描述： a.碱性溶 ... ...
