第4节 常见的碱

课件21张PPT。1.4 常见的碱（第1课时）课前练习1.写出下列化学反应方程式①硫酸和铝反应 ②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应 ④碳酸钠和硝酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑２．用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症 ②用盐酸除铁锈③用硝酸钡检验硫酸的存在 ④用硝酸银检验盐酸的存在 ⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）① Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O② 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O③ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3④ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。今天这节课开始学习碱的有关知识．前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。 那么碱还有哪些性质呢？课本P15活动：1、在2支分别盛有氢氧化钠溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能3是pH试纸呈什么颜色？ 2、用澄清的石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。变红色变蓝色变红色变蓝色 蓝色PH > 7 蓝色PH > 7实验过程中物质的颜色变化 一、碱有哪些性质 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。结论：思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应思考2：用什么指示剂能鉴别HCI 、H2O 、NaOH三种溶液？白色的晶体。活动2：用滴管吸取反应后得溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？2、碱能和酸反应生成盐和水。结论: NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。说明溶液变成中性活动3：滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？※向一支成有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象 ： ； 写出化学方程式： 。澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 用途：可用来检验CO2的存在。3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。用途：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。※生产硫酸的工厂排放的气体含有污染环境的二氧化硫，常用氢氧化钠溶液来吸收。其反应方程式为：SO2 +2NaOH == Na2SO3 (亚硫酸钠)+ H2O结论：课本P16活动：1、在2支试管中分别注入2~3ml氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？氯化铜溶液 氯化铁溶液氯化铜溶液呈蓝色； 氯化铁溶液呈黄色。2、在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？4、碱能和某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀； 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓ 用途：可用于检验铜离子的存在。 盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 用途：可用于检验铁离子的存在。结论：二、（可溶性）碱的共性：1、碱的水溶液能与指示剂反应注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不能使指示 剂变色注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。2、(可溶性)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2H2OCa(OH)2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2OBa(OH)2 + SO3 = BaSO4 ↓ + H2O 3、(所有)碱 + 酸 = 盐 + 水4、(可溶性)碱 + (可溶性)盐 = 新盐 + 新 碱2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaO ... ...