第1章 第3节 第1课时 电解的原理课件（共29张PPT） 高中化学鲁科版选择性必修1

(课件网) 电解的原理 第1课时 高中化学　鲁科版选择性必修1 1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动，阴、阳离子的移动，阴、阳 两极上的反应及其变化，电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解 的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。 1.电解的原理。 2.电解的规律。 [学习目标] [重点难点] 电解的原理 导学 1.电解熔融氯化钠实验 (1)实验装置如图 (2)实验现象：通电后，石墨片周围有气泡产生，铁片上生成银白色金属。 (3)实验分析 ①通电前 熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，这些微粒做无规则(或自由)运动。 ②通电后 离子移动方向：Na＋移向铁电极，Cl－移向石墨电极。 电极上发生的反应： 铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，发生还原反应；石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应。 (4)实验结论 熔融NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。 2.基本概念 (1)电解：将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池 ①定义：将电能转化为化学能的装置。 ②构成条件：直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质。 (3)电极 阳极———发生氧化反应的电极(与电源正极相连)； 阴极———发生还原反应的电极(与电源负极相连)。 (4)电解池工作原理 3.原电池和电解池的比较 比较 原电池 电解池 定义 将化学能转化为电能的装置 将电能转化为化学能的装置 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 装置特征 无电源 有电源，两极材料可相同，也可不同 形成条件 ①自发的氧化还原反应 ②电极和电极反应物 ③离子导体 ④形成闭合回路 ①两电极连接直流电源 ②电极插入离子导体 ③形成闭合回路 电极名称 负极：电子流出的电极； 正极：电子流入的电极 阳极：与电源正极相连的电极； 阴极：与电源负极相连的电极 电极反应类型 负极：氧化反应； 正极：还原反应 阳极：氧化反应； 阴极：还原反应 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极； 阳极→电源正极 离子的移动方向 阳离子向正极移动； 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动； 阴离子向阳极移动 电池反应 都是氧化还原反应 导练 1.判断正误 (1)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(　　) (2)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应(　　) (3)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动(　　) (4)电解熔融NaCl，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(　　) × √ √ × 2.如图所示装置中，属于电解池的是 根据电解池的构成条件进行判断：装置A、B、D中无直流电源，且装置D中不能形成闭合回路，A、B、D不属于电解池。 √ 3.如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为_____，b电极为_____。 (2)c电极为_____，电极反应式为_____，发生了_____反应。d电极为_____，电极反应式为_____，发生了_____反应。 (3)电解过程中，铜离子向____(填“阴”或“阳”，下同)极移动，氯离子向 ____极移动。电解总反应式：_____。 正极 负极 阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化 阴极 Cu2＋＋2e－===Cu 还原 阴 阳 CuCl2 Cu＋Cl2↑ 电解池中电极反应式的书写 1.电极反应式的书写步骤 导学 注意　铁作阳极，铁失电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。 2.电解池中电极反应式书写的关键点 (1)书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离子表示，弱电解质写成化学式。 (2)电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和反应产物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H ... ...