课件编号16008866

第1章 第3节 第1课时 电解的原理课件(共29张PPT) 高中化学鲁科版选择性必修1

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:54次 大小:2603724Byte 来源:二一课件通
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(课件网) 电解的原理 第1课时 高中化学 鲁科版选择性必修1 1.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动,阴、阳离子的移动,阴、阳 两极上的反应及其变化,电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解 的产物,会书写电解的电极反应式和总反应式。 1.电解的原理。 2.电解的规律。 [学习目标] [重点难点] 电解的原理 导学 1.电解熔融氯化钠实验 (1)实验装置如图 (2)实验现象:通电后,石墨片周围有气泡产生,铁片上生成银白色金属。 (3)实验分析 ①通电前 熔融NaCl中存在的微粒有Na+、Cl-,这些微粒做无规则(或自由)运动。 ②通电后 离子移动方向:Na+移向铁电极,Cl-移向石墨电极。 电极上发生的反应: 铁电极:2Na++2e-===2Na,发生还原反应;石墨电极:2Cl--2e-===Cl2↑,发生氧化反应。 (4)实验结论 熔融NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应,分解生成了Na和Cl2。 2.基本概念 (1)电解:将直流电通过熔融电解质或电解质溶液,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池 ①定义:将电能转化为化学能的装置。 ②构成条件:直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质。 (3)电极 阳极———发生氧化反应的电极(与电源正极相连); 阴极———发生还原反应的电极(与电源负极相连)。 (4)电解池工作原理 3.原电池和电解池的比较 比较 原电池 电解池 定义 将化学能转化为电能的装置 将电能转化为化学能的装置 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 装置特征 无电源 有电源,两极材料可相同,也可不同 形成条件 ①自发的氧化还原反应 ②电极和电极反应物 ③离子导体 ④形成闭合回路 ①两电极连接直流电源 ②电极插入离子导体 ③形成闭合回路 电极名称 负极:电子流出的电极; 正极:电子流入的电极 阳极:与电源正极相连的电极; 阴极:与电源负极相连的电极 电极反应类型 负极:氧化反应; 正极:还原反应 阳极:氧化反应; 阴极:还原反应 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极; 阳极→电源正极 离子的移动方向 阳离子向正极移动; 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动; 阴离子向阳极移动 电池反应 都是氧化还原反应 导练 1.判断正误 (1)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极(  ) (2)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应(  ) (3)电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动(  ) (4)电解熔融NaCl,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(  ) × √ √ × 2.如图所示装置中,属于电解池的是 根据电解池的构成条件进行判断:装置A、B、D中无直流电源,且装置D中不能形成闭合回路,A、B、D不属于电解池。 √ 3.如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d均为石墨电极。试回答下列问题: (1)a电极为_____,b电极为_____。 (2)c电极为_____,电极反应式为_____,发生了_____反应。d电极为_____,电极反应式为_____,发生了_____反应。 (3)电解过程中,铜离子向____(填“阴”或“阳”,下同)极移动,氯离子向 ____极移动。电解总反应式:_____。 正极 负极 阳极 2Cl--2e-===Cl2↑ 氧化 阴极 Cu2++2e-===Cu 还原 阴 阳 CuCl2 Cu+Cl2↑ 电解池中电极反应式的书写 1.电极反应式的书写步骤 导学 注意 铁作阳极,铁失电子生成Fe2+而不是Fe3+。 2.电解池中电极反应式书写的关键点 (1)书写电解池中电极反应式时,强电解质以实际放电的离子表示,弱电解质写成化学式。 (2)电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和反应产物,然后根据“阴(极)得(e-)阳(极)失(e-)”加上得失电子数目,最后根据电解质溶液酸碱性补上H+、OH-或H ... ...

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