第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 [学习目标] 1.理解化学平衡状态及其特征。2.会判断化学反应是否达到平衡状态。3.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。4.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向的联系。 [重点难点] 1.化学平衡状态的判断依据。2.化学平衡常数的应用。 化学平衡状态及其判断 导学 1．化学平衡状态 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的组成(浓度、百分含量)不再随时间的延续而变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。 2．化学平衡状态的特征 3．化学平衡状态的判断 (1)简单判据 ①“等” 正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。 a．同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 b．不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 ②“定” 反应体系中各组成成分的质量、物质的量、浓度百分含量(质量分数、物质的量分数、气体的体积分数等)保持恒定不变。 (1)本判据关于各组成成分的判断不适用于总质量、总物质的量、气体总体积等。 (2)本判据的核心为恒定不变，如2A(g)＋B(g)??3C(g)，c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶3，并未体现出恒定不变，因此不能作为化学平衡状态的判据。 (2)“复杂”判据———变量不变”时即为平衡 当反应过程中变化的量不再改变时，化学反应达到平衡状态，即反应前后始终不变的量不能作为判据。 在恒温恒容条件下，下列三个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时，判断是否一定达到了平衡状态。 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 H2(g)＋I2(g) ??2HI(g) C(s)＋CO2(g) ??2CO(g) ①混合气体的总质量m总 不一定 不一定 是 ②混合气体的总物质的量n总 是 不一定 是 ③混合气体的密度ρ 不一定 不一定 是 ④体系的压强p 是 不一定 是 ⑤混合气体的平均摩尔质量 是 不一定 是 ⑥混合气体的颜色 是 导思 1．判断正误 (1)可逆反应平衡状态的建立可以加入反应物从正反应方向开始，也可以加入反应产物从逆反应方向开始( ) (2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( ) (3)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( ) (4)化学反应达到化学平衡状态后反应物和反应产物的浓度相等( ) (5)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× 2．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或反应产物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 (1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)达到平衡状态的是_____(填序号，下同)。 (2)一定能证明I2(g)＋H2(g)??2HI(g)达到平衡状态的是_____。 (3)一定能证明A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。 答案 (1)①③④ (2)⑤ (3)②④ 解析 混合气体的密度是混合气体的总质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量与总物质的量的比值，混合气体颜色的深浅与有色气体的浓度有关系。在任何时刻各反应物或反应产物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 (1)反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)是反应前后气体体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、总物质的量和平均相对分子质量不变均可以说明反应达到平衡状态。 (2)反应I2(g)＋H2(g)??2HI(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，由于碘蒸气是有色气体，则混合气体的颜色不变可以说明反应达到平衡状态。 (3)反应A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)是反应前后气体体积不变，但气体质量增加的可逆反应，因此混合气体的密度 ... ...
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