04-课题3　利用化学方程式的简单计算

中小学教育资源及组卷应用平台 课题3　利用化学方程式的简单计算 测试时间：20分钟 一、选择题 1.(2023江西宜春丰城一中期中)25 g物质A与5 g物质B充分反应后，收集到的物质只有10 g A和一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列化学方程式正确的是 (　　) A.2A+B 2C　　　　B.2A+B C　　　　 C.A+2B C　　　　 D.A+2B 2C 2.实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8 g，则剩余的固体是 (　　) A.K2MnO4　　　　　　　　　　　　　　B.MnO2和K2MnO4、KMnO4 C.KMnO4和K2MnO4　　 D.MnO2和K2MnO4 3.(2023江西鄱阳月考)在反应A+3B 2C+3D中，2.3 g A与一定量的B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 (　　) A.24　　　　　　　B.32　　　　　　　C.48　　　　　　　D.96 4.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。已知甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 (　　) 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g 54 37 9 A.1∶2　　　　　　　B.1∶1　　　　　　　C.2∶1　　　　　　　D.2∶3 5.(2022四川德阳中考)已知：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到的气体M质量为x g。下列说法正确的是 (　　) A.若x=4.8，气体M中含有CO2 B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9 g C.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余 D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11∶8 二、计算题 6.(2022湖南益阳中考)我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 (1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+X，则生成物X的化学式是　　　　； (2)根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少 7.(2023广东佛山期中)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。 (1)配平化学方程式：　　NaClO2+Cl2 2ClO2+　　NaCl。 (2)71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为多少 (写出计算过程) 8.(2022湖南衡阳中考)以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。 题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少 该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 122.5　　　　　74.5 27.5 g　　　　　x x=16.7 g 答：生成KCl的质量为16.7 g。 请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是　　　　g。 (2)上述计算过程是否正确 　　　　(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。 9.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取6.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中进行加热，在不同时刻测得试管内剩余固体的质量如表所示： 反应时 间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固 体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08 分析表中数据，完成下列问题： (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　　　　(填最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为　　　　g。 (3)原混合物中二氧化锰的质量是多少 (写出计算过程，计算结果精确到0.1 g) 答案全解全析 一、选择题 1.答案　B　根据质量守恒定律知，生成C的质量为25 g-10 g+5 g=20 g； 设化学方程式为aA+bB cC，则 aA　+　bB 　cC 30a　　20b　　 80c 15 g　　5 g　　　 20 g ， 可 ... ...