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课件网) 第三章 实验活动3 盐类水解的应用 内容索引 01 02 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课标定位素养阐释 1.加深对盐类水解原理的理解。 2.能说出盐类水解的重要应用,能利用盐类水解原理解决实际问题。 自主预习 新知导学 【实验目的】 1.加深对盐类水解原理的认识。 2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 【实验用品】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【实验步骤】 1.向一支试管中加入少量FeCl3晶体,然后加入5 mL 蒸馏水,振荡,可观察到棕黄色浑浊液体;再向试管中加入2 mL浓盐酸,振荡,可观察到棕黄色澄清溶液。FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水,然后向其中的两支试管中分别加入2 mL 饱和FeCl3溶液和2 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,振荡。把三支试管放在试管架上,静置5 min,可观察到加入饱和FeCl3溶液或Al2(SO4)3溶液的试管中上层液体澄清,底部形成沉淀;剩余另一支试管中底部有少量沉淀,上层仍为浑浊液体。 3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可观察到制得的Fe(OH)3胶体是澄清透明的红褐色液体。制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液,然后分别滴入2~3滴植物油,振荡。将其中一支试管加热煮沸一会儿,然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉,用水冲洗试管,可观察到加热煮沸过的试管内壁更干净。Na2CO3水解的离子方程式为 合作探究 释疑解惑 探究任务 盐类水解原理的应用 大量实验研究证明,盐类的水解是吸热的可逆反应,在一定条件下达到平衡后,改变条件,可使平衡发生移动,从而改变盐类的水解程度,使反应朝着我们希望的方向进行。 上述实验活动中的四个实验,都与盐类的水解原理有关,具体分析如下: 易错点拨 溶液中盐的浓度越小,水解程度越大,但是水解产生的H+或OH-的浓度越小。在实验4中,使用饱和Na2CO3溶液,目的就是获得较大浓度的OH-,以利于与植物油的反应。 【问题与讨论】 1.根据实验1的结果,说明实验室中应如何配制FeCl3溶液 提示:为了抑制Fe3+水解,防止配制的FeCl3溶液浑浊,一般将FeCl3晶体溶于适量的浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度。 2.怎样鉴定实验3中制得的红褐色液体是胶体而不是溶液 提示:用一束光照射制得的胶体,在与光垂直的方向可观察到一条光亮的“通路”,即产生丁达尔效应,证明制得的是胶体。溶液没有丁达尔效应。 ... ...
