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课件网) 第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分 第1课时 认识空气的成分 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 【导读】 往玻璃杯底部塞入干纸巾 将玻璃杯倒扣于水中，要垂直压入，别让玻璃杯翻倒；将玻璃杯从水中垂直拿出，里面的餐巾纸是干的 再将纸巾塞回玻璃杯，重新倒扣垂直压入水中，然后将玻璃杯倾斜，有气泡冒出，水进入玻璃杯；将玻璃杯拿出，里面的餐巾纸湿了。 1.空气的发现史 卢瑟福 舍勒 拉瓦锡 认识空气成分 拉瓦锡通过实验，得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占总体积的1/5”的结论。 氮气 （约78%） 氧气（约21%） 氩气（约0.934%） 二氧化碳（约0.034%） 其他气体（约0.002%） 2.空气成分的体积分数 【实验探究】 （1）实验装置 铁架台 硬质玻 璃管 酒精灯 气球 注射器 铜粉 橡皮塞 测定空气中氧气的含量 （2）实验原理：铜和氧气在加热条件下，可生成_____。 反应的文字表达式为：_____。 铜+氧气 氧化铜 黑色的氧化铜 △ （3）实验过程 ①测量硬质玻璃管的容积。 两端要用橡皮塞封住，并注满水 水的体积即为玻璃管的容积，记为V1 ②组装仪器，检查气密性，使注射器中留下一定体积的空气并做好记录。 ③给玻璃管加热，同时不断推拉注射器。 ④停止加热冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器中，待注射器活塞稳定后，读数。 （4）实验现象：红色的铜逐渐变成了_____，气体体积_____。 黑色 变小 1/5 （5）实验结论：氧气约占空气体积的____。 【交流与讨论】 提示：①所选的反应物在空气中能够燃烧； ②所选的反应物只能与空气中的氧气反应； ③反应后生成物必须为固体。 (1)为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？ (2)在实验过程中，为什么要不断推拉注射器活塞？ (3)实验结束后，密闭装置中剩余气体具有怎样的化学性质？ 提示：这是为了确保铜丝与空气充分接触，将密闭装置中的氧气完全消耗，保证了实验数据的客观性。 提示：剩余的气体为氧气被消耗后的气体，氧气能和铜反应，而剩余的气体不能和铜发生反应。 【随堂练习】 1.空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是( ) A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 D 2.下图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“X”代表的是 ( ) A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 C 3.常温下,将100 mL空气通过足量灼热的铜网,充分反应后,恢复到常温,余下气体的体积约为 ( ) A．20 mL B．40 mL C．60 mL D．80 mL D 4.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如下图所示。实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是 ( ) A．使用过量的红磷 B．把红磷改为蜡烛 C．恢复到实验开始前的温度 才进行测量 D．不打开橡皮塞,用放大镜聚焦 太阳光点燃红磷 B ... ...
