第二节 碱及其性质 【学习目标】 1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质； 2.掌握碱的化学性质，会书写方程。 【旧知回顾】 1.酸具有相似化学性的原因：__溶于水后都能产生一种共同阳离子氢离子__。 2.浓硫酸具有_吸水性__和强烈的__腐蚀性___，在使用时应十分小心。 【新知学习】 1.氢氧化钠是 白色 固体， 易 溶于水，溶解时放出热量。在空气中会吸收 水蒸气 而溶解，也会吸收 二氧化碳 而变质。 2.氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 性，故俗称 火碱 、 烧碱 或 苛性钠 。若氢氧化钠不慎沾到眼睛、皮肤、衣服上，应立即用 大量水 冲洗，然后再涂上 硼酸 溶液。 3.氢氧化钙俗称 熟石灰 或 消石灰 ，是一种 白色 粉末状物质， 微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 。它对皮肤、衣服等有 腐蚀 作用。 4.氢氧化钙可由氧化钙和水生成，反应的过程中 放出 大量的热，反应的方程式为： CaO +H2O=Ca(OH)2 。 5.工业上通过高温煅烧石灰石生产氧化钙，化学方程式为： CaCO3 CaO＋CO2↑，氧化钙俗称 生石灰 ，具有 吸水 性，常用作 干燥剂 。 6.除氢氧化钠和氢氧化钙外，常用的碱还有 KOH 、 Ba(OH)2 。（填化学式） 7.碱的化学性质 （1）碱能使紫色石蕊试液变__蓝_，使无色酚酞试液变__红___； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成物为__盐和水____，如氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O _； （3）碱能与某些盐反应，生成物为__新碱和新盐__，如氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为____Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3 ↓_____ 反应现象： 生成白色沉淀 。 8.碱具有相似化学性质的原因：__溶液中都含有氢氧根离子（OH-）____。 9.常见碱的主要用途 烧碱（ NaOH ）：造纸、 印染 、 炼油 、 生产橡胶 等。 熟石灰（ _Ca(OH)2 ）： 生产农药 、 漂白剂 、土木建筑、 土壤改良 等。 【自我检测】 第二节 碱及其性质 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性 3.下列有关物质名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO2 6.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是 （ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 7.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ） A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液 8.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入（1）生石灰，（2）熟石灰，（3）石灰石， 则发生反应的方程式依次为： （1）_____（2）_____ （3）_____ 9.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_____。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_____，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_____感，立即用水将手指冲干净，这是由于_____。 10.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaCO3粉末(Na2CO3) ；H2(CO2) 。 (2)写出有关反应的化学方程式： 。 参考答案： 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8（1）CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O （2）Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O （3）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 9.表面变潮湿 发热 滑腻 氢氧化钠溶液有腐蚀性 10.④ ① CO2+2NaOH=Na ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
