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课件网) 第二节 碱及其性质 基础·主干落实 一、常见的碱 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子———_____的化合物。 2.初步认识NaOH和Ca(OH)2 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、_____或 _____ 熟石灰或_____ 色、态 _____ _____ 在水中的 溶解情况 _____溶于水, 溶解时_____热量 _____溶于水 吸湿性 易吸收_____, 可作_____ — 腐蚀性 _____ _____ 氢氧根离子(OH-) 火碱 苛性钠 消石灰 白色固体 白色粉末状物质 易 放出 微 水蒸气 干燥剂 强腐蚀性 有腐蚀性 3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应_____。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即_____,然后再涂上_____溶液。 4.氢氧化钙的制取:化学方程式为_____、 _____(反应放出大量的热)。 密封保存 用大量水冲洗 硼酸 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 二、碱的化学性质 1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。 滴入石蕊试液后,溶液_____,滴入酚酞试液后,溶液_____。 (2)和CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为 _____、 _____。 ②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 _____。 变蓝 变红 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (3)和二氧化碳的反应。 相关的化学方程式:_____、 _____。 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 导·思 1.为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。 2.CO2与NaOH溶液反应生成物的验证。如何设计实验证明CO2与NaOH溶液反应 提示:CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水,只需验证Na2CO3的存在即可。可通过加盐酸、硫酸或Ca(OH)2溶液等试剂检验。具体方案为取少量溶液加入稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,或取少量溶液加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生,说明生成了Na2CO3,即证明CO2与NaOH溶液发生了反应。答案合理即可。 2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有_____。 (2)碱的通性。 ①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。 ②能与某些非金属氧化物反应,生成_____。 ③能与某些盐反应生成_____和_____。 3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。 氢氧根离子 变蓝 变红 盐和水 另一种盐 另一种碱 易错辨析 判断下列说法是否正确。 (1)熟石灰和生石灰均属于碱。 ( ) (2)固体烧碱在空气中易吸收水蒸气而溶解。 ( ) (3)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变红色。 ( ) (4)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生反应生成蓝色沉淀。 ( ) (5)浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都可以作干燥剂,都是利用了其物理性质。( ) × √ × √ × 考点碱的化学性质 【典例1】(2023·淄博周村区期中)下列四种物质中,其中有一种能和其他三种物 质发生反应,该物质是 ( ) A.CO2 B.MgSO4溶液 C.CuCl2溶液 D.氢氧化钠溶液 重点·案例探析 D 变式训练 (2022·乐山 ... ...
