湖北温德克英考试研究院制新课堂“三自”学习模式导学案（含答案）高二选择性必修一化学导学案第三章　第二节　第4课时　酸碱中和滴定(教师讲义)

2023年湖北温德克英考试研究院制新课堂“三自”学习模式导学案高二选择性必修一化学导学案（教师用讲义） 课题：第4课时　酸碱中和滴定 学习目标：1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。掌握中和滴定的实验操作方法。3.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 导学流程 自研自探环节 自学指导 合作探究环节 互学策略 展示提升环节 质疑评价环节 展学方案 总结归纳环节 随堂笔记（成果展示 知识生成 查学反馈） 概念认识 例题导析 一、酸碱中和滴定实验 1．概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管构造特点 酸式滴定管碱式滴定管相同点a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL不同点a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； b.只能盛装碱性溶液 注意事项　a．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25 mL，因为尖嘴部分无刻度。 b．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 3．主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。 4．指示剂的选择 (1)原理 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 (2)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色 5.滴定操作 (1)滴定前准备 (2)滴定 注意　滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 6．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 二、溶液酸碱性的测定方法 1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色 2.利用pH试纸测定 3．用pH计测量 pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 4．pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 随堂训练 (1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(　　) (2)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　) (3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用(　　) (4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(　　) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) (6)滴定管盛标准溶液时，调 ... ...