人教版 高化 选择性必修1 2.5 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 （含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2.5 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 （含解析） 一、单选题 1．在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的是（　　） A．保持容器内压强不变，向其中充入 B．保持容器容积不变，向其中充入 C．保持容器容积不变向其中充入 D．保持容器内压强不变，向其中充入和 2．将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．段反应的离子方程式为 B．段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．段减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D．为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸 3．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 4．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度 （℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4 溶液褪色平均时间（min） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法错误的是（　　） A．反应速率：v（实验3）>v（实验1） B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×10-3mol·L-1·min-1 D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 5．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（　　） 选项 实验方案 实验目的 A 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 B 两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验： 编号 温度 H2O2浓度 H2O2体积 催化剂 ① 20℃ 5% 5mL 无 ② 20℃ 10% 5mL 无 ③ 30℃ 5% 5mL 无 ④ 30℃ 5% 5mL MnO2 下列说法错误的是（　　） A．对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响 B．对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响 C．对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响 D．对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响 7．实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是（　　） 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对反应速率的影响 D 探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　） 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有 ... ...