3.2 溶液教案-2023-2024学年沪教版（上海）化学九年级第一学期

3.2 溶液 教学目标 1、知道影响物质溶解性的因素。 2、建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。 3、知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 重难点 1、知道影响物质溶解性的因素。 2、建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。 教学过程 溶液的组成 1、溶液 溶质 被溶解的物质 溶剂 能溶解其他物质 2、质前剂后：碘的酒精溶液 3、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； 溶液的组成 所有的溶液都由溶质和溶剂组成 讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗 观看PPT演示 饱和溶液和不饱和溶液 定义 饱和溶液 ： 在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液： 在一定温度、一定量的溶剂中，可以继续溶解某种溶质的溶液. 问题1、饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 问题2.为什么必须说明是“某种溶质”的饱和溶液？ 饱和溶液 前提 一定的温度 一定量溶剂 不再继续溶解 原来溶质 小结 溶质原状态可以是固体、液体，也可以是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。 发现规律 1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 3.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。 注意 （1） 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）同一溶质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。 固体的溶解度 1、在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（符号：S） 2、条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克/100克水 固体溶解度的四要素 溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 表达式为： 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高 气体的溶解度 相同条件下，气体溶解度随压强增大而增大 相同条件下，气体溶解度随温度升高而减小 [讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 小结： 课堂总结 谈谈本节课你收获了什么？